10．某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是( )A．在外电路中.电子由铜电极流向锌电极B．取出盐桥后.电流计的指针仍发生偏转C．外电路中每通过0.2mol电子.锌的质量理论上减少6.5gD．Zn——青夏教育精英家教网——

10．某原电池构造如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在外电路中，电子由铜电极流向锌电极
	B．	取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转
	C．	外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
	D．	Zn做正极

9．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入1mol A和1mol B，发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）═C（g）+D（s），达到平衡时，测得压强为原压强的四分之三．则B的转化率为（　　）

8．某盐的化学式是XmYn，为最简结构（m≠n），将一定量的该盐溶于足量水时：
（1）若测得溶液的pH为5，则该盐与水反应的离子方程式可能为：Xⁿ⁺+nH₂O?X（OH）_n+nH⁺；
（2）若测得该盐溶液的pH为9，则该盐与水反应的离子方程式可能为：Y^m-+H₂O?HY^（m-1）-+OH^-．

7．某温度下气体A、B的组成分别符合C_nH_2n+2和C_nH_2n-2通式，若用催化剂使250mL混合气体和氢气完全加成，需同条件下的氢气100mL，则原混合气体中A、B的体积之比可能为（　　）

6．已知：CH₄、C₂H₆的一氯代物都只有一种，则50个碳原子以内，且一氯代物只有一种的烷烃共有（　　）

5．下列物质中，既能与氢气在一定条件下加成，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且属于芳香烃的是（　　）

4．25℃时，将一定量的氨气分别通入三份等体积的0.1mol•L^-1盐酸中（溶液体积变化忽略不计）．在下列三种情况下：①混合液PH=7 ②混合液PH＞7 ③混合液PH＜7．这三种溶液中c（NH₄⁺）的大小顺序正确的是（　　）

①＞②＞③

②＞①＞③

②＞③＞①

③＞②＞①

3．Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是（　　）

	A．	Na₂CO₃是氧化物		B．	Na₂CO₃是碱
	C．	Na₂CO₃是碳酸盐		D．	Na₂CO₃是非电解质

2．试剂三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素含量，做了如下实验．
步骤一：称量2.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．回答下列各题：
（1）配平下列氧化还原反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
5C₂O₄^2-+2MnO4^-+16H⁺→10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
（2）步骤二中加入一小匙锌粉所发生的离子反应方程式：Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺．
（3）用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液15.00ml，写出此时溶液中发生的离子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，测得含铁量为21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH₃H₂O→NH4⁺+OH^-
（4）常温下，在氨水中溶入一定量氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
A．溶液的PH增大    B．氨水的电离度减少
C．c（OH^-）减少    D．c（NH4⁺）减少
（5）在氨水中加入一定量盐酸，所得溶液中微粒浓度的下列关系式中肯定错误的是D．
A．c（NH4⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）    B．c（Cl^-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH4⁺）
C．c（Cl^-）=c（NH4⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）   D．c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH4⁺）
（6）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．

温度（℃）	C（氨水）（mol/L）	电离常数	电离度（%）	C（OH^-）（mol/L）
0	16.56	1.37×10^-5	9.098	1.507×10^-2
10	15.16	1.57×10^-5	10.18	1.543×10^-2
20	13.63	1.71×10^-5	11.2	1.527×10^-2

①温度升高，NH₃•H₂O的电离平衡向右（填“左”、“右”）移动，能支持该数据是a：
a．电离常数 b．电离度 c．c（OH^-） d．c（氨水）
②表中c（OH^-）基本不变的原因是氨水浓度降低，使c（OH^-）减小，而温度升高，使c（OH^-）增大，双重作用使c（OH^-）基本不变．

1．在10mL 1.0×10^-3mol/L的MgSO₄溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全时氢氧根离子浓度分别是多少？设体积不变．（K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12mol³•L^-3）．

0 173827 173835 173841 173845 173851 173853 173857 173863 173865 173871 173877 173881 173883 173887 173893 173895 173901 173905 173907 173911 173913 173917 173919 173921 173922 173923 173925 173926 173927 173929 173931 173935 173937 173941 173943 173947 173953 173955 173961 173965 173967 173971 173977 173983 173985 173991 173995 173997 174003 174007 174013 174021 203614