Question

9．一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入1mol A和1mol B，发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）═C（g）+D（s），达到平衡时，测得压强为原压强的四分之三．则B的转化率为（　　）

• A． 25%
• B． 40%
• C． 50%
• D． 75%

Answer 1

分析 体积恒定，在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，设A转化了xmol，则根据反应的方程式利用差量法计算．

解答 解：设A转化了2xmol
          2A（g）+B（g）?C（g）+D（s），
开始      1mol     1mol    0mol    0mol     
转化      2xmol    xmol    xmol    xmol
平衡（1-2x）mol （1-x）mol  xmol    xmol
则有$\frac{1-2x+1-x+x}{2}$=$\frac{3}{4}$，x=0.25，
则，A转化了0.5mol，
A的转化率为$\frac{0.5}{1}$×100%=50%，
故选：C．

点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意根据压强变化与固体无关．