4．在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志．下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是( )A．烧碱---剧毒品B．汽油---易燃品C．浓硫酸---腐蚀品D．酒精---易燃品——青夏教育精英家教网——

4．在危险化学品的外包装标签上印有警示性标志．下列化学品名称与警示性标志名称对应不正确的是（　　）

烧碱---剧毒品

汽油---易燃品

浓硫酸---腐蚀品

酒精---易燃品

3．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是CS₂；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应式2O^2--4e^-=O₂↑．
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe³⁺参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐．E与该正盐反应的化学方程式2H₂S+（NH₄）₂S=2NH₄HS
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是生成白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，但最终仍有白色沉淀．
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na₂SO₄
当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑+S↓．

2．硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO₂和TeO₂）：

部分物质的物理性质如下表：

物理性质	熔点	沸点	溶解性
SeO₂	340℃（315℃升华）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO₂	733℃（450℃升华）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇

（l）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为素周期表的位置为第四周期、ⅥA族；H₂SeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）实验中往往需将硒鼓回收料粉碎，其目的是增大煅烧时与氧气的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
（3）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO₂．蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量Te0₂杂质，除杂时适宜采用的方法是升华．
（4）以SO₂为还原剂可将Se0₂还原为单质硒，写出反应的化学方程式：2SO₂+Se0₂=Se+2SO₃．

1．（1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C₆₀中C一C键长为145〜140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确不正确，C₆₀是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所以能量较低，所以C₆₀熔点低于金刚石（填“正确”或“不正确”），并阐述理由．
（2）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4s¹，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
（3）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子．电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl₃分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．

20．某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装置A的气密性良好．
（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①⑥⑤④②③（填序号）
①打开止水夹        ②熄灭C处的酒精喷灯     ③C处冷却至室温后，关闭止水夹
④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯        ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
（3）收集氢气验纯时，最好采用排水方法收集氢气．
探究二：
（4）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu₂O；此观点是否正确否（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺（结合离子方程式说明）；
   另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体．证明样品中一定含有Cu₂O，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加KSCN（填试剂）血红色（实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．
探究三：
（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe²⁺有1.0mol，则样品中n（Cu₂O）=0.55mol．

如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池充放电的化学方程式为；2K₂S₂+KI₃$?_{充电}^{放电}$K₂S₄+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）

	A．	闭合K时，K^十从左到右通过离子交换膜
	B．	闭合K时，A的电极反应式为：3I^--2e^-═I₂^-
	C．	闭合K时，X的电极反应式为：2CI^--2e^-═Cl₂↑个
	D．	闭合K时，当有0.1mo1K⁺通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L

18．将充有m mol NO和n mol NO₂气体的试管倒立于水槽中，然后通入m mol O₂，若已知n＞m，则充分反应后，试管中的气体在同温同压下的体积为（　　）

$\frac{4n-1}{2}$

$\frac{n-m}{3}$

$\frac{3m+n}{3}$

17．a mol金属单质M和含2.5a mol HNO₃的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO₃）₂，则还原产物可能是（　　）

N₂O₅

16．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8□=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（2）为测定NiSO₄•xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，列式计算x的值等于6．
（3）某无色废水中可能含有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：

请回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有：Fe³⁺、Mg²⁺、CO₃^2-．
④分析图象，在原溶液中c（NH₄⁺）与c（Al³⁺）的比值为1：1试确定NO₃^-是否存在？不确定（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO₃^-）=．（若不存在，此问不必作答）．

15．（1）①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（a）上述热化学方程式中，不正确的有①②③
（b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5KJ/mol．
（2）已知热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol^-1，则其逆反应的活化能为409.0KJ/mol

（3）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂生成N₂，反应中转移的电子总数为9.6×10²³或1.6N_A（阿伏加德罗常数用N_A表示），放出的热量为173.4kJ．

0 173783 173791 173797 173801 173807 173809 173813 173819 173821 173827 173833 173837 173839 173843 173849 173851 173857 173861 173863 173867 173869 173873 173875 173877 173878 173879 173881 173882 173883 173885 173887 173891 173893 173897 173899 173903 173909 173911 173917 173921 173923 173927 173933 173939 173941 173947 173951 173953 173959 173963 173969 173977 203614