氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
1．已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0
2s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）
aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 0
2s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ）
| A． | 9：3：4 | B． | 3：1：2 | C． | 2：1：3 | D． | 3：2：1 |
某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为Y+3X?2Z，反应开始至2min，X的转化率为30%．
18．某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）根据表中数据，在图1中相应位置上画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
（2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%；
（3）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示），则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：
①升高温度；
②使用催化剂；
③增大压强．
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
（2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于45%；
（3）如果该反应是放热反应．改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如图2所示），则曲线①、②、③改变的实验条件分别是：
①升高温度；
②使用催化剂；
③增大压强．
17．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
已知2min内v（Q）=0.075mol/（L•min），v（Z）：v（Y）=1：2
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，平衡常数K=0.3（保留一位有效数字）．
（2）写出反应的化学方程式X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）．
（3）用Z表示2min内的反应速率0.05mol/（L．min）．
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
| 物质 时间 | X | Y | Z | Q |
| 起始/mol | 0.7 | 1 | ||
| 2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
| 3min末/mol | 0.8 |
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=2.3mol，平衡常数K=0.3（保留一位有效数字）．
（2）写出反应的化学方程式X（g）+4Y（g）?2Z（g）+3Q（g）．
（3）用Z表示2min内的反应速率0.05mol/（L．min）．
（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
15．
已知某温度下：
反应①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：
（g）?
（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．
①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO2（g）+
（g）?
（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8 kJ/mol．该反应的化学平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）．
（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2．请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．
（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，则2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常数K=0.5（写出计算结果）；若NO2起始浓度为2mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为50%．
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
回答下列问题：
①该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是BC．
A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度
C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂．
0 173775 173783 173789 173793 173799 173801 173805 173811 173813 173819 173825 173829 173831 173835 173841 173843 173849 173853 173855 173859 173861 173865 173867 173869 173870 173871 173873 173874 173875 173877 173879 173883 173885 173889 173891 173895 173901 173903 173909 173913 173915 173919 173925 173931 173933 173939 173943 173945 173951 173955 173961 173969 203614
已知某温度下：反应①：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反应②：
（g）?（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol．①、②的化学反应平衡常数分别为K1、K2．
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式CO2（g）+
（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H=+158.8 kJ/mol．该反应的化学平衡常数K=K1•K2（用K1、K2表示）．（2）恒温恒容条件下，反应①达到平衡后，t1时刻通入少量CO2．请画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．
（3）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.50mol/L、c（N2O4）=0.125mol/L，则2NO2（g）═N2O4（g）的平衡常数K=0.5（写出计算结果）；若NO2起始浓度为2mol/L，在相同条件下反应达到平衡时，NO2的转化率为50%．
（4）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应为吸热反应（填“吸热”、“放热”）．
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是BC．
A．及时分离出CO气体 B．适当升高温度
C．增大CO2的浓度 D．选择高效催化剂．