3．下列溶液存在的是( )A．c(Na+)=1mol/L.c(Cl-)=1mol/L.c(Ca2+)=2mol/L.c(ClO4-)=4mol/LB．c(K+)=1mol/L.c(Mg2+)=1mol——青夏教育精英家教网——

3．下列溶液存在的是（　　）

	A．	c（Na⁺）=1mol/L，c（Cl^-）=1mol/L，c（Ca²⁺）=2mol/L，c（ClO₄^-）=4mol/L
	B．	c（K⁺）=1mol/L，c（Mg²⁺）=1mol/L，c（Cu²⁺）=1mol/L，c（NO${\;}_{3}^{-}$）=4mol/L
	C．	c（OH^-）=1mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1mol/L，c（NH${\;}_{4}^{+}$）=6mol/L，c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=1mol/L
	D．	c（Al³⁺）=1mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=1mol/L，c（OH^-）=2mol/L，c（Na⁺）=2mol/L

2．在 200mL 0.5mol/L H₂SO₄ 溶液中，c（H⁺）=1mol/L，溶质的质量是9.8g．此溶液中含 n（H⁺）=0.2mol．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水
	B．	萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度
	C．	装置可用于除去固体BaCl₂中的MgSO₄
	D．	装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗

20．下列实验目的可以实现或操作正确的是（　　）

	A．	用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
	B．	用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
	C．	分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
	D．	粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发

19．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）

	A．	不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
	B．	给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的$\frac{2}{3}$
	C．	酒精着火时可用水扑灭
	D．	配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

18．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
浓度/mol•L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断试样的pH约为4．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g） K₁
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）  K₂
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）  K=$\sqrt{\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K₁、K₂的式子表示）．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）₂        B．Na₂CO₃       C．CaCl₂         D．NaHSO₃
（3）汽车尾气中有NO_x和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0；若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4 mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10^-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）═2C（s）+O₂（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0，△S＜0，故体系的△G=△H-T•△S＞0，所以该设想不能实现．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO=2CO₂+N₂．

17．某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12（mol/L）²，则该小组在该温度下测得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH应为（　　）

16．立方烷（

）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）C的结构简式为

．
（2）③，⑤的反应类型为取代反应、消去反应．
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

$\stackrel{反应1}{→}$X$\stackrel{反应2}{→}$Y$\stackrel{反应3}{→}$

反应I的试剂与条件为Cl₂/光照，反应2的化学方程式为

．
（4）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰．
（5）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种．

某同学取一定量Fe 与Al 的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅NH₄NO₃一种．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC 段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O．
（2）在图中DE 段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
（3）点B 与A 点沉淀物质的量的差值为0.008mol．
（4）C 点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．

14．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O═4Fe（OH）₃↓+O₂↑+8Na⁺则下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中 Fe²⁺是还原剂，O₂ 是还原产物
	B．	4molNa₂O₂ 在反应中共得到 8N_A 的电子
	C．	Fe（OH）₃既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe（OH）₃ 反应过程中共转移电子 6mol
	D．	反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

0 173758 173766 173772 173776 173782 173784 173788 173794 173796 173802 173808 173812 173814 173818 173824 173826 173832 173836 173838 173842 173844 173848 173850 173852 173853 173854 173856 173857 173858 173860 173862 173866 173868 173872 173874 173878 173884 173886 173892 173896 173898 173902 173908 173914 173916 173922 173926 173928 173934 173938 173944 173952 203614