20．下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（ ）
| A． | 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 | |
| B． | 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质 | |
| C． | 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 |
19．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 22.4L O2一定含有NA个氧分子 | |
| B． | 1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g | |
| C． | 标准状况下，18g水的体积为22.4L | |
| D． | 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L |
18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中肯定含有SO2气体．
【实验探究】
【问题讨论】
（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行不正确（填：“正确”或“不正确”）并说明原因若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
（2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如图1（图中夹持仪器省略）．
①认为含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为澄清的石灰水，并将装置M添加于C（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
③装置图2中D、E、F组合的作用是确认是否有H2．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中肯定含有SO2气体．
【实验探究】
| 实验操作 | 预期现象 | 结 论 | |
| 验证猜想Ⅰ | 步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中 | 溶液紫红色褪去 | 含有Fe2+ |
| 步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液 | 溶液变为蓝色 | 含有Fe3+ | |
| 验证猜想Ⅱ | 将所得气体通入如下装置 | 甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体 | 含有两种或以上气体 |
（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行不正确（填：“正确”或“不正确”）并说明原因若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+
（2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如图1（图中夹持仪器省略）．
①认为含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为澄清的石灰水，并将装置M添加于C（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
③装置图2中D、E、F组合的作用是确认是否有H2．
17．常温常压时，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| B． | 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2 c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O4 2-）+c（H2C2O4）] | |
| C． | pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH -） | |
| D． | CO2的水溶液：c（H +）＞c（HCO3-）=2 c（CO32-） |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢气的燃烧热为285.5KJ/mol，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5KJ/mol | |
| B． | 已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）KJ/mol | |
| C． | 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能 | |
| D． | 已知AX3的熔点和沸点分别为一93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=一123.8 KJ/mol |
15．设NA为阿伏加德岁常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2L0.5mol/L的亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA | |
| B． | 2.0 gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| C． | 电解精炼铜时．若阳极质最减少64g，则阴极得到的电子数为2NA | |
| D． | 1L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-与CO32-的离子数为0．l NA |
14．传感器可以检测空气中SO2的含量传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是（ ）
0 173756 173764 173770 173774 173780 173782 173786 173792 173794 173800 173806 173810 173812 173816 173822 173824 173830 173834 173836 173840 173842 173846 173848 173850 173851 173852 173854 173855 173856 173858 173860 173864 173866 173870 173872 173876 173882 173884 173890 173894 173896 173900 173906 173912 173914 173920 173924 173926 173932 173936 173942 173950 203614
| A． | a为电源的负极 | |
| B． | 负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-═AgCl | |
| C． | 阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O | |
| D． | 当电路中转移电子的物质的量为5×10-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL |