9．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意图如图:石英砂$→ {高温}^{焦炭}——青夏教育精英家教网—

9．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：
石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl₃（粗）$\stackrel{精馏}{→}$SiHCl₃（纯）$→_{1357K}^{H_{2}}$高纯硅
①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl↑．
③H₂还原SiHCl₃过程中若混O₂，可能引起的后果是高温下，H₂遇O₂发生爆炸．
④已知2gH₂在O₂中完全燃烧生成水蒸气时放出241.8kJ的热量．写出H₂在O₂中完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol．
（2）下列对硅材料的说法正确的是ABC（填字母）．
A．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
B．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入二氧化碳气体，振荡，观察．
①实验现象是：生成白色胶状沉淀．②写出发生反应的离子方程式：SiO₃^2-+2NH₄⁺+2H₂O═2NH₃•H₂O+H₂SiO₃↓．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
	B．	500℃、30MPa下，0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	C．	在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=+40.69 kJ•mol^-1
	D．	酸碱发生中和反应生成1mol液态H₂O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1

7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	饱和氯水中：Cl^?、NO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^?、Cu²⁺
	C．	使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	FeCl₃溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A
	B．	标准状况下，22.4LSO₃含有N_ASO₃个分子
	C．	46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
	D．	常温常压下，0.1molCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

5．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
	B．	硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓
	C．	MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
	D．	浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO₃^-+6H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

4．

已知氨气与氯化氢气体都是极易溶于水的气体，在标准状况下1升水中最多能溶解500升的氯化氢气体，或者700升的氨气．
（1）在标准状况下今用一烧瓶收满氨气，用如图进行喷泉实验，结果水充满烧瓶．计算烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度0.045mol．L^-1．
（2）在标准状况下将336升氯化氢气体溶于1升水中所得溶液的密度为1.29g．ml^-1．计算（结果保留小数点后一位）
①计算该溶液溶质的质量分数35.4%
②从中取出该溶液50ml，其中C（Cl^-）=12.5mol/L．

3．写出下列反应的离子方程式：
①硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至恰好中和：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

2．反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；Cl元素的原子失去电子，被氧化；若参加
反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g．

1．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．若[HI]由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1时，需要15s，那么[HI]由0.07mol•L^-1降到0.05mol•L^-1时，所需反应的时间为（　　）

20．“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼（N₂H₄）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．
①反应中的氧化剂是H₂O₂（写化学式）．
②当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为4N_A．
③反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6KJ/mol．

0 173648 173656 173662 173666 173672 173674 173678 173684 173686 173692 173698 173702 173704 173708 173714 173716 173722 173726 173728 173732 173734 173738 173740 173742 173743 173744 173746 173747 173748 173750 173752 173756 173758 173762 173764 173768 173774 173776 173782 173786 173788 173792 173798 173804 173806 173812 173816 173818 173824 173828 173834 173842 203614

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