对于反应8Fe²⁺+10H⁺+NO₃^-=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，下列叙述正确的是（　　）

设N_A代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

下列说法中正确的一组是（　　）
①SiO₂可以制光导纤维；      ②水玻璃和漂白粉都是混合物；  ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
④盐酸和食醋都属于电解质；  ⑤纯碱和熟石灰都是碱；        ⑥豆浆和雾都是胶体．

向一定质量的（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄的固体混合物中，加入足量的NaOH固体，共热，可得到标准状况下4.48L气体；将反应剩余物溶于足量BaCl₂溶液中，过滤，干燥，可得到白色沉淀22.4g，假设涉及各步反应均无损耗．试计算：原混合物中（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄的物质的量之比．（请写出计算过程）

老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄ 4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议．
（1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告．

实验步骤	实验现象	实验现象的解释及结论
①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热．	4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．	4支试管中的样品都含有 NH4+ NH4+ 离子．
②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液．	试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象．	产生白色沉淀的离子方程式是 Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ ， Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ ．
③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸．	试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化．	试管A中原样品为 （NH4）2CO3 （NH4）2CO3 ， 试管B中原样品为 （NH4）2SO4 （NH4）2SO4 ．
④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加AgNO3溶液．	试管C、D中均有白色沉淀产生．	无法鉴别试管C、D中的样品．

（2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的BaCl₂溶液，更换为溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品．
（3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子，该反应的离子方程式是．

将5.6g铁粉与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液的体积为100mL．试计算：
（1）生成氢气的体积（标准状况）．
（2）所得溶液中金属离子的物质的量浓度．（上述计算均要求写出计算过程）

为探究氨气的一些性质，同学们做了以下两个实验．
请回答问题．
（1）利用上图实验装置制备氨气，反应的化学方程式是．
（2）上图中干燥管内可能盛放的物质是
a．浓硫酸
b．生石灰
c．碱石灰
d．熟石灰
（3）下图由A至D是4步连续的实验操作，表示了探究氨气性质的实验过程及伴随的现象．

①实验过程A，应将导气管尽量接近试管底部，其目的是．
②分析上述探究氨气性质的实验过程及伴随的现象，可以得出氨气的性质．

某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验．请回答问题．
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是．
（2）实验过程中，观察到品红试液．为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是．
（3）假如棉花团中预先浸入氢氧化钠浓溶液，其作用是，该反应的离子方程式是．
（4）为终止实验，应首先采取的实验操作是．

A～G是中学化学中常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示，其中A为金属，F是一种有毒的气体单质，G为NaOH溶液．
请回答问题．
（1）物质A的化学式是．
（2）检验E溶液中的金属离子，常选用的试剂是（填化学式）．
（3）溶液B与气体F反应的离子方程式是．
（4）物质C转化为物质D的反应中伴随的主要现象是，化学方程式是．