6．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应.所用装置如图所示．(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色.然后开始实验．步骤①配制1mol•L-——青夏教育精英家教网——

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示．
（1）该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．

步骤①	配制1mol•L^-1 FeCl₃溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．

用离子方程式表示FeCl₃溶液显酸性的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
写出装置A中产生SO₂的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．

（2）当SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺．生成Fe（HSO₃）²⁺离子的
反应为可逆反应．
解释SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe（HSO₃）²⁺离子的原因：H₂O+SO₂?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，Fe³⁺+HSO₃^-?Fe（HSO₃）²⁺．
写出溶液中Fe（HSO₃）²⁺离子与Fe³⁺反应的离子方程式：Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．

步骤②	往5mL1mol•L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③	往5mL重新配制的1mol•L^-1 FeCl₃溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．

（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO₃）²⁺离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．加热、提高FeCl₃溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

5．某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制备铁红，进行如下实验．

①炉渣碱浸时反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O；
为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．

4．SO₂和NO_x都是大气污染物．
（1）空气中的NO₂可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图所示：

SO₂被吸收的化学方程式是NH₃．H₂O+SO₂=NH₄HSO₃．
NO₂被吸收的离子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

3．含0.6mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺的个数为1.2N_A，在标准状况下的11.2g氮气，含有氮原子的数目为N_A，某金属氯化物MCl₂81g，含有1.20molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为135g．mol^-1．

2．写出下列反应的化学方程式：
①Na₂CO₃溶液中通入C0₂Na₂CO₃+C0₂+H₂O=2NaHCO₃
②氯碱工业中用烧碱处理尾气2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
③金属钠与水反应2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑．

1．（1）微粒^AX^n-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n；
（2）由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁷O所代表的物质中，共有2种元素，4种核素．

20．每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂NaClO．
（2）HClO₃、KClO₃、Cl₂、NaClO₃Cl₂．
（3）H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄HCl．
（4）浊液、溶液、胶体、水水．
（5）空气、N₂、HCl气体、CO₂、CuSO₄•5H₂OCuSO₄•5H₂O．
（6）铜、金、银、钠钠．

19．实验有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、醋酸、酒精．请按要求写出有关物质的化学式．
属于单质的是C；属于碱的是KOH；属于氧化物的是Al₂O₃；属于酸的是CH₃COOH．

18．在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Mg²⁺、H⁺、OH^-、NO₃^-
	C．	Mg²⁺、HSO₃^-、Na⁺、Cl^-		D．	NH₄⁺、NO₃^-、K⁺、SO₄^2-

17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，写出氢气燃烧的燃烧热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．

0 173578 173586 173592 173596 173602 173604 173608 173614 173616 173622 173628 173632 173634 173638 173644 173646 173652 173656 173658 173662 173664 173668 173670 173672 173673 173674 173676 173677 173678 173680 173682 173686 173688 173692 173694 173698 173704 173706 173712 173716 173718 173722 173728 173734 173736 173742 173746 173748 173754 173758 173764 173772 203614