10．己知A反应的平衡常数和温度的关系如下表.则( )温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时.向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mo——青夏教育精英家教网——

10．己知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下表，则（　　）

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L．s）．下列说法正确的是（　　）

	A．	4s时c（B）为0.76mol/L
	B．	830℃达平衡时，A的转化率为80%
	C．	反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
	D．	1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4

9．某化学研究性学习小组实验需用90mL 1.0mol•L^-1的NaCl溶液，现用氯化钠固体进行溶液配制，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量5.9g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把①中所得溶液小心地转入100容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（1）将上述步骤的空白处填空；
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）①③⑤②④；
（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
①用托盘天平称量 NaCl晶体时将砝码放在左盘，所配得溶液的浓度偏低；
②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度偏低；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度无影响．

8．实验室要配制1mol/L的NaOH溶液250mL，回答下列问题：
（1）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
（2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．偏低．
②定容时俯视刻度线．偏高．
③容量瓶没有干燥．不影响．

7．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）配制过程中需要下列仪器中的BCEFH（填选项的标号）．
A．托盘天平 B．烧杯 C．50mL量筒 D．100mL量筒
E．玻璃棒 F．胶头滴管 G．试管 H．250mL容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为DCAEBFHG．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，俯视观察容量瓶刻度线偏高．

某同学配制98mL 3.0mol•L^-1 NaOH溶液的实验步骤如下：
①计算所用NaOH固体的质量　②称量 ③溶解　 ④转移、洗涤　 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所用NaOH的质量为12.0 g
（2）如图是第④步实验的操作图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
（3）将NaOH固体溶解后，冷却片刻，随后全部转移到容量瓶中，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签．
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
A：向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，则结果偏小
B：所用容量瓶中已有少量蒸馏水，则结果无影响
C：所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小
D：观察刻度线时仰视，则结果偏小．

在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol•L^-1和b mol•L^-1，反应为：N₂+3H₂?2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图所示．
（1）反应到5min时，氢气反应速率1.2mol/（L•min）．A的平衡常数为$\frac{16}{（a-2）（b-6）{\;}^{3}}$（用含a，b的表达式表示）
（2）在10min时采取的措施是移走生成的氨气，降低氨气的浓度
（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，写出合成氨反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-91KJ/mol
（4）反应达平衡后，再充入一定量的氮气和氢气，反应向正反应方向移动（填：“正反应方向”、“逆反应方向”）、平衡常数不变（填“增大”、“减少”、“不变”）

4．催化剂能加快反应速率，下面关于催化剂的说法正确的是（　　）

	A．	催化剂只改变正反应速率的速率
	B．	催化剂能够改变反应的反应热
	C．	催化剂能改变反应物的转化率
	D．	催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是物质的数量单位
	B．	58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L
	C．	标况下，1 mol CCl₄ 所占的体积约为22.4 L
	D．	12g¹²C含有的碳原子数约为6.02×10²³个

2．FeCl₃溶液是化学实验室的常用试剂．
（1）某小组同学配制1.0mol/LFeCl₃溶液的过程是：称取270.5gFeCl₃•6H₂O晶体，溶解于加了20mL浓盐酸的适量水中，稀释至1L．
则：配制过程中所需的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有玻璃棒、胶头滴管、量筒．1.0mol/LFeCl₃溶液的密度为1.12g/cm³，该溶液中含FeCl₃的质量分数为14.5%．
（2）将1.0mol/L（NH₄）₂CO₃溶液加到1.0mol/LFeCl₃溶液中也可制得Fe（OH）₃胶体，反应的化学方程式为3（NH₄）₂CO₃+2FeCl₃+3H₂O=2Fe（OH）₃（胶体）+3CO₂↑+6NH₄Cl．验证制得的分散系是胶体的方法是用一束光线照射制得的分散系，可以观察到一条光亮的“通路”（或丁达尔效应）．
（3）取少量1.0mol/LFeCl₃溶液加水稀释成0.1mol/L FeCl₃溶液．

实验序号	操作及现象
ⅰ	取2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，滴入3滴0.1mol/L KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O₂，无明显变化．再加入3滴 1mol/L H₂O₂溶液，红色很快褪去．
ⅱ	取少量ⅰ中所得溶液滴加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解．

提示：KSCN中S元素的化合价为-2价．
①结合实验ⅰ、ⅱ分析，实验ⅰ中红色褪去的原因是SCN^-被H₂O₂溶液氧化为SO₄^2-，使溶液红色褪去．
②阅资料得知：Cl^-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验及现象是分别取2mL0.1mol/LFeCl₃溶液和2mL0.05mol/LFe₂（SO₄）₃溶液，分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色，再分别加入等浓度等体积的H₂O₂溶液，FeCl₃溶液褪色快．

1．可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）．
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B一定不是气态（填“一定”、“不一定”或“一定不”）．
（3）如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L．若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加3molB，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C物质的量[n（C）]的取值范围应该是n（C）＞0.3mol．

0 173536 173544 173550 173554 173560 173562 173566 173572 173574 173580 173586 173590 173592 173596 173602 173604 173610 173614 173616 173620 173622 173626 173628 173630 173631 173632 173634 173635 173636 173638 173640 173644 173646 173650 173652 173656 173662 173664 173670 173674 173676 173680 173686 173692 173694 173700 173704 173706 173712 173716 173722 173730 203614