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（2012?泰州二模）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn
2+
、Sn
4+
两种主要存在形式．SnSO
4
是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：
回答下列问题：
（1）SnCl
2
用盐酸而不用水直接溶解的原因是
抑制Sn
2+
水解
抑制Sn
2+
水解
，加入Sn粉的作用是
防止Sn
2+
被氧化
防止Sn
2+
被氧化
．
（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
SnCl
2
+Na
2
CO
3
=SnO+CO
2
↑+2NaCl
SnCl
2
+Na
2
CO
3
=SnO+CO
2
↑+2NaCl
．
（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：
取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO
3
溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净
取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO
3
溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净
．
（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn
2+
）=1.0mol?L
-1
，则应控制溶液pH
小于1
小于1
．已知：K
sp
[Sn（OH）
2
]=1.0×10
-26
．
（5）酸性条件下，SnSO
4
还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
2Sn
2+
+2H
2
O
2
+4H
+
=2Sn
4+
+4H
2
O
2Sn
2+
+2H
2
O
2
+4H
+
=2Sn
4+
+4H
2
O
．
（2012?泰州二模）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示．下列说法正确的是（ ）
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T
1
T
2
T
2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
A．10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol/（L?min）
B．由图可知：T
1
＜T
2
，且该反应为吸热反应
C．x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T
1
℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%
（2012?泰州二模）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．pH=5的NaHSO
3
溶液中：c（HSO
3
-
）＞c（H
2
SO
3
）＞c（SO
3
2-
）
B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c（Na
+
）＞c（C
6
H
5
O
-
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
C．在0.1 mol?L
-1
Na
2
CO
3
溶液中：c（HCO
3
-
）=c（H
2
CO
3
）+c（H
+
）-c（OH
-
）
D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH
3
COOH溶液混合所得溶液中：c（Na
+
）=c（CH
3
COO
-
）+c（CH
3
COOH）
（2012?泰州二模）下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是（ ）
A．粗略配制浓度为2 mol?L
-1
的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解
B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定
C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO
3
，观察到白色沉淀
（2012?泰州二模）下列叙述中正确的是（ ）
A．锅炉中沉积的CaSO
4
可用Na
2
CO
3
溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B．向沸水中滴加FeCl
3
饱和溶液制备Fe（OH）
3
胶体的原理是加热促进了Fe
3+
水解
C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D．反应2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
（2012?泰州二模）2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票，以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C．下列关于维生素C的说法正确的是（ ）
A．维生素C的分子式C
6
H
10
O
6
B．维生素C不能使酸性高锰酸钾褪色
C．维生素C分子含有两个手性碳原子
D．1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH
2
（2012?泰州二模）向50mL 稀H
2
SO
4
与稀HNO
3
的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（ ）
A．开始时产生的气体为H
2
B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c（HNO
3
）=0.5 mol?L
-1
D．参加反应铁粉的总质量m
2
=5.6g
（2012?泰州二模）工业上可用软锰矿（主要成分为MnO
2
）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO
2
和Zn，其工艺流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．酸溶时，MnO
2
作还原剂
B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C．原料硫酸可以循环使用
D．在电解池的阴极处产生MnO
2
（2012?泰州二模）设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol?L
-1
的氨水中含有的NH
3
分子数为0.1N
A
B．标准状况下，2.24L的CCl
4
中含有的C-Cl键数为0.4N
A
C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 N
A
D．常温常压下，Na
2
O
2
与足量CO
2
反应生成2.24L O
2
，转移电子数为0.2N
A
（2012?泰州二模）下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
A．
用如图装置制取干燥纯净的NH
3
B．
用如图装置制备Fe（OH）
2
并能较长时间观察其颜色
C．
用如图装置可以完成“喷泉”实验
D．
用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
0
17263
17271
17277
17281
17287
17289
17293
17299
17301
17307
17313
17317
17319
17323
17329
17331
17337
17341
17343
17347
17349
17353
17355
17357
17358
17359
17361
17362
17363
17365
17367
17371
17373
17377
17379
17383
17389
17391
17397
17401
17403
17407
17413
17419
17421
17427
17431
17433
17439
17443
17449
17457
203614
关 闭
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（2012?泰州二模）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示．下列说法正确的是（ ）（2012?泰州二模）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示．下列说法正确的是（ ）
（2012?泰州二模）2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票，以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C．下列关于维生素C的说法正确的是（ ）
（2012?泰州二模）向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（ ）