题目内容
 （2012?泰州二模）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和图表示．下列说法正确的是（ ）
|
分析：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，根据v=
计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动；
D、乙中平衡时A的转化率为
=
，丙中A的转化率为
=
，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，根据三段式计算甲中平衡时各组分的浓度，进而计算平衡常数，令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，再利用三段式表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数列方程计算x的值，进而计算A的转化率．
| △c |
| △t |
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动；
D、乙中平衡时A的转化率为
1mol/L×0.5L×
| ||
| 1.5mol |
| 1 |
| 6 |
2mol/L×1L×
| ||
| 6mol |
| 1 |
| 6 |
解答：解：A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）=
=0.1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=
v（C）=
×0.1mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），故A错误；
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B错误；
C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；
D、乙中平衡时A的转化率为
=
，丙中A的转化率为
=
，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，
A（g）+B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：3 1 0
变化（mol/L）：0.75 0.75 1.5
平衡（mol/L）：2.25 0.25 1.5
故T1℃，该反应的平衡常数为k=
=4
令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：x x 2x
平衡（mol/L）：1-x 3-x 2x
所以
=4
解得：x=0.75
故A的转化率=
×100%=75%，故D错误；
故选C．
| 1mol/L |
| 10min |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B错误；
C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；
D、乙中平衡时A的转化率为
1mol/L×0.5L×
| ||
| 1.5mol |
| 1 |
| 6 |
2mol/L×1L×
| ||
| 6mol |
| 1 |
| 6 |
A（g）+B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：3 1 0
变化（mol/L）：0.75 0.75 1.5
平衡（mol/L）：2.25 0.25 1.5
故T1℃，该反应的平衡常数为k=
| 1.5×1.5 |
| 2.25×0.25 |
令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：x x 2x
平衡（mol/L）：1-x 3-x 2x
所以
| (2x)2 |
| (1-x)(3-x) |
解得：x=0.75
故A的转化率=
| 0.75mol/L |
| 1mol/L |
故选C．
点评：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的盐酸、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键．
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