13．有一固体混合物.可能由Na2CO3.Na2SO4.CuCl2.NaCl等混合而成.为检验它们.做了以下实验:①将固体混合物溶于水中.搅拌后得无色透明溶液,②往此溶液中滴加硝酸钡溶液.有白色沉淀产——青夏教育精英家教网——

13．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原混合物中一定含有的物质是Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含有的物质是CuCl₂，可能含有的物质是NaCl（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液的方法来检验，离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（2）写出步骤②中的离子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，步骤③中的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Ba²⁺．
（3）写出Na₂CO₃的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-．

12．能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol．请回答：

（1）已知CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H₂=CH₃OH．则H₂与CO反应生成CH₃OH的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-127.4kJ/mol．
（2）如图1为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．
①使用时，空气从B口通入（填“A”或“B”）；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图 2所示：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

11．某温度下，H₂（g）+CO₂ （g）?H₂O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂ （g）和CO₂ （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（　　）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol•L^-1	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol•L^-1	0.010	0.010	0.020

	A．	平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
	B．	平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
	C．	平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.008 mol•L^-1
	D．	反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

10．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	工业上合成氨，及时分离出产物氨有利于提高氮气的转化率
	B．	实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
	C．	由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
	D．	工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺
	B．	由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e^-═Al³⁺
	C．	由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O
	D．	由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺

8．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895kJ．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）

	A．	金刚石比石墨稳定		B．	1mol石墨比lmol金刚石总能量高
	C．	石墨转化为金刚石属于化学变化		D．	石墨和金刚石是碳元素的同位素

7．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）

	A．	H₂O₂的电子式：		B．	CO₂分子的结构式：O=C=O
	C．	原子核内有8个中子的碳原子：$\stackrel{14}{8}$C		D．	氯化钠的分子式：NaCl

如图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（　　）

5．主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐．香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．又知2CH₃CHO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CH₃COOH．请回答下列问题：

（1）A的结构简式为CH₂=CH₂；
（2）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）；
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应；
（4）写出下列反应的化学方程式：②

；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（5）用60gD与92gB反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是58.96g．

4．已知A、B、C、D四种短周期元素分别属于不同主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相等，A、B、C、D中只有两种金属元素．试回答下列问题：
（1）A的元素符号为Be，在周期表中的位置为：第二周期ⅡA族；
（2）B的氧化物的化学式为Al₂O₃；其与NaOH溶液反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）C的氢化物的电子式为

，1molC的氢化物与足量的C的氧化物反应，转移的电子的物质的量为2mol
（4）A、B、C、D四中元素的原子中，原子半径最大的是Al．（填元素符号）

0 173312 173320 173326 173330 173336 173338 173342 173348 173350 173356 173362 173366 173368 173372 173378 173380 173386 173390 173392 173396 173398 173402 173404 173406 173407 173408 173410 173411 173412 173414 173416 173420 173422 173426 173428 173432 173438 173440 173446 173450 173452 173456 173462 173468 173470 173476 173480 173482 173488 173492 173498 173506 203614