8．在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和Na2SO3可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某学生设计实验如下表所示：
0.01mol/L KIO3溶液的体积/mLNa2SO3溶液的体积/mLH2O的
体积/mL		实验温度/℃溶液出现蓝色所需的时间
实验155V10a
实验2554025b
实验35V23525c
（1）该反应的氧化剂是KIO3，若生成1mol I2，转移电子的物质的量是10mol．
（2）V1=40 mL，V2=10 mL．
（3）如果研究Na2SO3溶液浓度对反应速率的影响，使用实验2和实验3．
（4）对比实验1和实验2，可以研究温度对化学反应速率的影响．
（5）溶液出现蓝色所需的时间从大到小的顺序是a＞b＞c（用a、b、c表示）．
7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC．
a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）               d．c （CO2）=c （CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）•c （H2）＞c （CO）•c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是a．
a．v正＞v逆      b．v正=v逆      c．v正＜v逆      d．无法判断
（5）830℃下，在2L密闭容器中，加入2mol CO2 和2mol H2，该温度下反应10分钟达到平衡，其平衡常数K=1.0，则10分钟内v （H2）=0.05 mol/（L•min），平衡时CO2的转化率为50%．
6．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
SO2O2SO2Ar
甲2100放出热量：Q1
乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出热量：Q2
下列叙述正确的是（　　）
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．三个容器中反应的平衡常数不相等
C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$ mol/（L•min）
5．在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白．
（1）B的平衡浓度为0.8mol/L．
（2）A的转化率为60%．
（3）用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）．
（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度增大，平均相对分子质量不变．（两空均填“增大、“减少”或“不变”）
4．在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO2+O2?2SO3，请按要求回答下列问题．
[恒定压强条件下]
（1）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成0.9mol SO3，这时SO2的转化率为90%．
（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为3.6mol．
[恒定容积条件下]
（3）若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a＜0.9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与（3）中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是x+z=1，y+$\frac{1}{2}$z=0.5．（用x、y、z代数式表示），x的取值范围是（1-a）＜x≤1．
3．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚（CH3OCH3）．
请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：（甲醇：CH3OH）
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
则利用水煤气合成二甲醚的总反应的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1．
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（2）、已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
2．已知一定温度和压强下，N2（g）和H2（g）反应生成2molNH3（g），放出92.4kJ热量．在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ．则下列叙述正确的是（　　）
A．2Q2＞Q1=92.4kJB．2Q2=Q1=92.4kJC．2Q2＜Q1＜92.4kJD．2Q2=Q1＜92.4kJ
1．某温度下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m．假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积
①若x=0，y=0，则z=2；
②若x=0.75，y=2.25，则z=0.5；
③x、y、z应满足的一般条件是x+$\frac{1}{2}$z=1、y+$\frac{3}{2}$z=3．
（2）恒定温度、压强
①若x=0，y=0，则z＞0；
②x、y、z应满足的一般条件是$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{3}$，Z≥0．
16．如图是元素周期表中的一个方格，根据所给信息判断，下列说法正确的是（　　）
A．该元素的原子中中子数为15B．该元素的一个核素的质量数为15
C．该元素的相对原子质量为30.97D．该元素所有同位素都含有15个质子
15．1100℃时，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，该反应的平衡常数为2，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器甲 乙 
 反应物投入量 3molFe、2molCO2 4molFeO、3molCO
 CO的浓度/mol•L-1 c1 c2
CO2 的体积分数 V1 V2
 体系的压强（Pa） p1 p2
 气态反应物的转化率 α1α2
下列说法正确的是（　　）
A．2c1=3c2B．V1=V2C．p1=p2D．α1=α2
 0  173134  173142  173148  173152  173158  173160  173164  173170  173172  173178  173184  173188  173190  173194  173200  173202  173208  173212  173214  173218  173220  173224  173226  173228  173229  173230  173232  173233  173234  173236  173238  173242  173244  173248  173250  173254  173260  173262  173268  173272  173274  173278  173284  173290  173292  173298  173302  173304  173310  173314  173320  173328  203614 

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