14．下列关于常见化学物质的应用正确的是（ ）
| A． | 干冰能用作冷冻剂 | |
| B． | 氯化钠可用作净水剂 | |
| C． | 味精可用作食品调味剂 | |
| D． | 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 |
13．下列各种维生素或微量元素与其缺乏症之间不对应的是（ ）
| A． | 缺维生素A易患夜盲症 | B． | 缺铁易患白血病 | ||
| C． | 缺维生素C易患坏血病 | D． | 缺维生素D易患佝偻病 |
12．对于下列常见化学问题的认识错误的是（ ）
| A． | 氯气可用于自来水杀菌消毒 | B． | 干冰能用于人工降雨 | ||
| C． | 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分 | D． | 二氧化硫可用于漂白织物 |
11．下列过程一定有化学变化发生的是（ ）
| A． | 淀粉水解 | B． | 酒精挥发 | C． | 水结成冰 | D． | 碘的升华 |
10．碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（ ）
| A． | 石油 | B． | 石灰石 | C． | 天然气 | D． | 石英 |
9．I．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．如表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．
III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
| 酸 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | 1.76×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
| H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是⑤③④①②（用序号作答）
①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的CH3COOH的电离转化率为?，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$．
II．已知t℃时，Kw=1×10-13；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=9：2．
III．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见如表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
| 完成沉淀pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
（1）流程中加入的试剂a最合适的是C（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，再除去．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是AC．
A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由溶液中存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO或Cu（OH）2后，消耗溶液中H+，使平衡正向移动，从而使Fe3+转化为Fe（OH）3．
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O？不能（填“能”或“不能”）．如不能，应如何操作？（若能，此空不填）应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶．
7．对于物质的量浓度均为0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | ①的离子浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） | |
| B． | ②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） | |
| C． | ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c（H+）增大 | |
| D． | ④和③等体积混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L |
6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | HCN溶液的导电性比盐酸的弱 | B． | 1mol/LNaCN溶液呈碱性 | ||
| C． | NaCN可以与盐酸反应 | D． | 1mol/LHCN溶液的pH约为3 |
5．下列说法正确的是（ ）
0 173125 173133 173139 173143 173149 173151 173155 173161 173163 173169 173175 173179 173181 173185 173191 173193 173199 173203 173205 173209 173211 173215 173217 173219 173220 173221 173223 173224 173225 173227 173229 173233 173235 173239 173241 173245 173251 173253 173259 173263 173265 173269 173275 173281 173283 173289 173293 173295 173301 173305 173311 173319 203614
| A． | 明矾用于净水与K+、Al3+的水解有关 | |
| B． | 配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3+的水解，常加入少量稀硫酸 | |
| C． | 常常用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以避免氯气溶于水而损失 | |
| D． | 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 |