10．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意图如图：

请回答下列问题：
（1）写出甲图中b入口通入的物质名称：b甲醇．
（2）用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为280mL（标准状况）．
9．观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X溶液为AgNO3，极板N的材料为Ag．
（3）当装置A中Cu电极质量改变3.2g时，装置D中产生的气体体积共为2.24L（标准状况下）．
8．将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）?2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断
7．用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．阳极发生的电极反应为Cu2++2e-═Cu
B．阴极发生的电极反应为4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05mol
D．电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度
6．能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（　　）
A．2v正（HF）=v逆（H2O）B．v（H2O）=2v（SiF4）
C．SiO2的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物
5．下列关于化学反应的说法中正确的是（　　）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率
4．次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A．经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A中各元素的原子个数相等；A的主要化学性质如下：
①温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；
②在氯气中着火；
③与盐酸反应放出气体．
（1）A的化学式为CuH
（2）A的生成反应方程式为4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4．
3．（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为PH3+H2O=PH4++OH-．
（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为KAl（SO4）2.12H2O．
（3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160kJ/mol．
2．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$溶液$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{过滤、洗涤、烧灼、冷却}{→}$称量灼烧产物的质量．
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈（图中的铁架台已省略）．

你认为选择乙（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是合金样品的质量．
（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

请你判断，根据如图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？能（选填“能”或“不能”）
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由．．
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为30.8%．
1．将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（　　）
A．反应速率：两者相同
B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少
C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少
 0  173038  173046  173052  173056  173062  173064  173068  173074  173076  173082  173088  173092  173094  173098  173104  173106  173112  173116  173118  173122  173124  173128  173130  173132  173133  173134  173136  173137  173138  173140  173142  173146  173148  173152  173154  173158  173164  173166  173172  173176  173178  173182  173188  173194  173196  173202  173206  173208  173214  173218  173224  173232  203614 

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