“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质，它们之间相互交叉形成了如图所示的奥运五环旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物．
已知：蓝色的“北”是液态O₂，红色的“欢”是固态非金属单质，1mol G可与1mol“您”恰好反应生成1mol H，F的溶液可与A反应生成酸M、酸N和E的溶液，C高温煅烧可制得A，此反应是工业上制取酸M的基础反应．请回答下列问题：
（1）“京”是，“欢”的同素异形体是．
（2）写出F的溶液与A反应生成酸M、酸N和E的溶液的化学方程式：，该反应为氧化还原反应，还原产物为．
（3）工业上以C为基础原料，制取酸M产生的工业尾气直接排放到大气中会造成环境污染，处理该尾气中以得到一种化肥，写出该肥料的化学式：．
（4）已知：P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）；△H=-287.7kJ/mol，P（s）+

5

2

Cl₂（g）=PCl₅（g）；△H=-498.7kJ/mol．则PCl₅（g）分解生成PCl₃（g）和Cl₂（g）反应的热化学方程式为：．

某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．
分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于；
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是；
（3）在实验数据中
①t（a₁）远远大于t（b₁）的原因为：；
②由[用含t（b₁）、t（b₂）、t（b₃）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由[用含t（a₁）、t（a₂）、t（a₃）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①；
②．
（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入（填写两种不同作用原理的物质）．

（2008?南通三模）下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（　　）

（2008?韶关一模）对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）

一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如图，该电池的电解质为6mol/L?KOH溶液，下列说法不正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（　　）

（2007?宿迁二模）乙醇、液氨、水都可以发生自偶电离，如H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-，NH₃+NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，则下列叙述正确的是（　　）

常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11．①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=bmol．则a、b正确的答案组合是（　　）

在c（H⁺）：c（OH^-）=1：2的水溶液中能大量共存的离子组是（　　）