8．(1)近年来.我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应的化学方程式为:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4-3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(S——青夏教育精英家教网—

8．（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄-3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
①完成并配平上述化学方程式．
②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目．
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO₄$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$ 2MgO+CO₂+SO₂+SO₃．
（3）向FeCl₂和FeCl₃混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO₂（其组成可理解为aK₂O•bFeO•cFe₂O₃）．
①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7
②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：10K_1.4FeO₂+6KI+20H₂SO₄=10FeSO₄+3I₂+10K₂SO₄+20H₂O．
（4）Fe₃O₄溶于稀HNO₃的离子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．

7．已知：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）．
（1 ）写出此反应的化学平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl₅，达平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.1mol/L．计算此温度下的化学平衡常数；
（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4mol PCl₅．计算达到平衡时PCl₅的分解率．

6．在密闭恒容的真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），已知25℃时，平衡气体总浓度为2.4×10^-3mol•L^-1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	恒温下压缩体积，容器中气体的平均相对分子质量减少
	B．	再加入一定量氨基甲酸铵，平衡正向移动
	C．	CO₂的体积分数不变则该反应达到平衡状态
	D．	25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10^-9mol³•L^-3

5．一定温度下，在容积为3L的密闭容器内发生反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，起始时充入1mol CO和1mol H₂O（g），2min后反应达到平衡状态，此时CO₂的浓度为0.2mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	达到平衡时CO₂的体积分数为20%
	B．	降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
	C．	加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
	D．	在达平衡的过程中，任意时刻CO和H₂O的转化率都相同

4．分别在密闭容器的两个反应室中进行如下反应：
左反应室：A（g）+2B（g）?2C（g）　右反应室：2Z（g）?X（g）+Y（g）
在反应室之间有无摩擦、可自由滑动的密封板隔断．反应开始和达到平衡时有关物理量的变化如图所示：

（1）A （g）+2B（g）?2C（g）的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，X的体积分数b（填序号）．
a．一定相等　　b．一定不相等　c．大于 d．小于
（3）达到平衡（Ⅰ）时，A的转化率为$\frac{5}{11}$，C的体积分数为$\frac{5}{14}$．
（4）达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11．

3．

已知：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+52.70kJ•mol^-1．
（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中不能说明该反应已达平衡的是c_．
a．2v（N₂O₄）_正=v（NO₂）_逆b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化     d．透明容器中气体颜色不随时间而变化
（2）在恒温、恒容的已达平衡的密闭容器中，再向容器内充入1mol N₂O₄（g），并达新平衡，下列说法正确的acd．
a．平衡向正反应方向移动              b．平衡常数K减小
c．新平衡N₂O₄的百分含量比原平衡大     d．新平衡透明容器的气体颜色比原平衡还要深
（3）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.54mol N₂O₄，2分钟时达到化学平衡，测得容器中含n（NO₂）=0.6mol，则在前2分钟的平均反应速率v（NO₂）=0.15mol/（L．min）_，t℃时反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数K=0.75．
（4）现有两个体积均为2L的恒容绝热（不与外界进行热交换）密闭容器甲和乙，若在甲容器中加入1mol N₂O₄，在乙容器加入2mol NO₂，分别达平衡后，甲容器N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数＜乙容器N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常数（填大于、小于或等于），甲容器中N₂O₄转化率与乙容器中NO₂的转化率之和小于1（填大于、小于或等于）．
（5）一定温度下，若将3mol N₂O₄气体置入开始体积为V但体积可变的等压密闭容器中（如图A），达平衡后容器体积增大至1.5V．若在另一个体积也为V但体积不变的密闭容器中（如图B）加入4mol NO₂，达平衡后A、B两容器的NO₂百分含量相等．

（6）取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是BD．

2．

对叔丁基苯酚（

）工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯等为原料制备对叔丁基苯酚．
实验步骤如下：
步骤1：组装仪器，用量筒量取 2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
步骤2：向X中加入少量无水 AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．
步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚 1.8g．
（1）仪器X的名称为三颈（口）烧瓶．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为

．
（3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用洗涤．
（4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．分液漏斗 E．长颈漏斗
（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）．

1．

如图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K₂，将等量的1molNO₂通过K₁、K₃分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为a L．已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0
（1）B中可通过气体颜色不变判断可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）已经达到平衡．
（2）若平衡后向A中再充入0.5molN₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数减小（填“变小”、“变大”或“不变”）．
（3）若A中到达平衡所需时间为ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L．min）．
（4）若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K₂之前，气球B体积为0.7aL．

20．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/moL．实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（　　）

	A．	容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
	B．	平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为$\frac{1}{7}$
	C．	容器①、②中反应的平衡常数相等
	D．	若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

19．

正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：
2CH₃CH₂CH₂O$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O
反应物和产物的相关数据如表：

	相对分子质量	沸点/℃	密度/g/cm³	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的
分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，
分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加将浓H₂SO₄滴加到正丁醇中．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H₂SO₄，振摇后静置，粗产物应上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na₂SO₄．
（5）步骤⑤中加热蒸馏时应收集D（填选项字母）左右的馏分．
A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．

0 172937 172945 172951 172955 172961 172963 172967 172973 172975 172981 172987 172991 172993 172997 173003 173005 173011 173015 173017 173021 173023 173027 173029 173031 173032 173033 173035 173036 173037 173039 173041 173045 173047 173051 173053 173057 173063 173065 173071 173075 173077 173081 173087 173093 173095 173101 173105 173107 173113 173117 173123 173131 203614

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