12．某兴趣小组同学设计了如下装置(其中夹持仪器.加热仪器及冷却水管没有画出).用加热苯甲酸.浓H2SO4和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯.并检验反应的部分副产物．且苯甲酸乙酯的沸点为213℃.乙醚——青夏教育精英家教网——

某兴趣小组同学设计了如下装置（其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出），用加热苯甲酸、浓H₂SO₄和乙醇混合物的方法来制备苯甲酸乙酯，并检验反应的部分副产物．且苯甲酸乙酯的沸点为213℃，乙醚的沸点为34.6℃．
（1）关闭活塞a、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备．仪器E的作用是冷凝回流（或导气兼冷凝）．
（2）上述反应的副产物可能有：乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）、乙烯、SO₂、水等．
①打开活塞a，在竖直冷凝管上方塞上塞子，通过B、C、D装置检验SO₂和乙烯．已知C中盛放的试剂是NaOH溶液，B、D中应盛放的试剂依次分别是品红、溴水（或酸性KMnO₄溶液或溴的CCl₄溶液）．
②有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH₂CH₃”，来确定副产物中存在乙醚．请你对该同学的观点进行评价：不可以，产物苯甲酸乙酯也含有“-CH₂CH₃”．
（3）通过下列实验方案，可以提纯苯甲酸乙酯．
①为除去产品中杂质，先将三口烧瓶中残液倒入盛有冷水的烧杯中，并加入饱和Na₂CO₃溶液．
②用分液法可分离上述有机层和水层，分液完成后，取出有机层的操作是将有机层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中．
③向锥形瓶中加入适量豆粒大小的无水氯化钙干燥剂，至醚层澄清透明；过滤得醚层，然后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中蒸馏，蒸馏过程中控制的温度为34.6℃．

11．从防止污染、减少用酸量之可持续发展的角度分析，下列利用金属铜制取Cu（NO₃）₂的方法中最好的是（　　）

	A．	Cu$\stackrel{浓HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
	B．	Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
	C．	Cu$→_{△}^{Ot}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
	D．	Cu$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CuSO₄$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO₃）₂

苯与液溴制取溴苯
（1）溴苯制取的化学反应方程式：

反应类型：取代反应
（2）装置A的名称是：冷凝管
（3）冷凝水顺序：B（A．上进下出B．下进上出），长导管的作用：导气、冷凝
（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：防倒吸
（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液．正确的操作顺序是B
A．⑤④②①③B．②④⑤③①C．④②⑤①③D．②⑤①④③

9．Ⅰ、高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：
（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置见图甲）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入 SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤（已知MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O）．

①石灰乳作用：吸收多余的二氧化硫．
②若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如右图乙．导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是氧气和亚硫酸反应生成硫酸．
（2）制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀时pH=7.7，请补充由（1）制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤：
[实验中可选用的试剂：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①边搅拌边加入碳酸钠或碳酸氢钠并控制溶液pH＜7.7；
②过滤，并用水洗涤2-3次；
③检验SO₄^2-是否被洗涤除去；
④用少量乙醇洗涤；
⑤低于100℃干燥．
Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H₂O₂溶解后，煮沸除去过量H₂O₂，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I₂）和指示剂，用0.01100mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至终点（反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL．
（1）判断步骤②滴定终点的方法是当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色突变为无色且半分钟不变色．
（2）计算合金中Cu的质量分数2.064%．

8．实验室用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸的流程图如图1所示，已知反应原理：

苯甲醛易被空气氧化；苯甲醇的沸点为205.3?C；苯甲酸的熔点为121.7?C，沸点为249?C，溶解度0.34g（常温）；乙醚的沸点34.8?C，难溶于水．

试回答：
（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是A（填字母序号）．
A．带胶塞的锥形瓶 B．玻璃棒和玻璃片 C．烧杯 D．容量瓶
（2）操作I的名称是萃取、分液，乙醚溶液中的主要成分是苯甲醇．
（3）操作II的名称是蒸馏．
（4）在使用如图2所示仪器的操作中，烧瓶内温度计中的水银球的位置应在b（选填图示字母序号）处，该操作中，除图中两仪器外，还需使用的仪器有酒精灯、带附件的铁架台、橡胶塞、石棉网、各种玻璃导管、橡胶管及冷凝管、牛角管（尾接管）、锥形瓶等，分离产品的适宜温度是205.3℃．
（5）操作III的名称是过滤，产品甲是苯甲醇，产品乙是苯甲酸．

7．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
③在50℃～60℃下发生反应．
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
（1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是将浓硫酸沿内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，并不断搅拌，冷却；
（2）步骤③的加热方式是50℃～60℃水浴加热；
（3）步骤④中，洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
（4）步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是洗去粗产品中的酸性杂质；
（5）现有三种实验装置，如图所示，要制备硝基苯，应选用C．

6．无水氯化铝是白色晶体，易潮解，在178℃升华．实验室可用氯气与金属铝反应制备无水三氯化铝．如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D．
（3）C装置的作用是干燥氯气．
（4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．
（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：产品易受潮解．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置．
（6）简述如何由AlCl₃溶液来制得无水氯化铝：在HCl气流中加热蒸干．

5．我国盛产软锰矿和闪锌矿，某化工厂以软锰矿、闪锌矿（主要成分为MnO₂、ZnS，还含有少量的FeS、CuS、Al₂O₃等物质）为原料制取Zn和MnO₂，其流程如下：

回答下列问题：
（1）操作①中发生多种反应，其中MnO₂和FeS在硫酸下生成单质S的化学反应方程式为：3MnO₂+2FeS+6H₂SO₄=3MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2S+6H₂O．
（2）操作②中分离产物的方法为过滤，沉淀物X中除了单质S外，还有Cu（填化学式）．操作②中发生反应的离子方程式有：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu、Zn+2Fe³⁺=Zn²⁺+2Fe²⁺．
（3）操作③中物质Y最适宜的是C．
A．Fe B．Al C．MnO₂ D．K₂Cr₂O₇
（4）操作④中碳酸盐可选C、D．
A．CaCO₃ B．Na₂CO₃ C．MnCO₃ D．ZnCO₃
（5）操作⑤中电解时阴极发生的反应为：Zn²⁺+2e^-=Zn．

4．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄二主要流程如图1：

（1）为使Mg²⁺、Al³⁺同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入B（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
（2）如图2所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（4）无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用图3装置制备．
①装置A中反应的化学方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl．
③F中试剂的作用是吸收水蒸气．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．

3．NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料．纯净的氯化钠可以用来制各氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、次氯酸钠，金属钠等物质．但海水中提取的NaCl中往往混有杂质．如图是模仿工业制备纯净的氯化钠溶液的工艺流程：

已知：下列物质的溶解度（25℃）：
碳酸钡：1.409×10^-3g；硫酸钡：2.448×10^-4g
请回答下列问题：
（1）框图中“操作①”中“加热”的目的是使碳酸氢钠分解转化为碳酸钠，完成该操作所需要的主要硅酸盐实验仪器除酒精灯、玻璃棒外，还有坩埚．
（2）写出操作②中出现沉淀的离子方程式：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
加入过量的BaCl₂后，溶液中离子的浓度大小关系为SO₄^2-＜CO₃^2-（选填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已经除尽？用洁净的试管取少量上层清液，向试管中滴加酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则说明硫酸根离子已经除尽．
（4）“目标物质”应该是纯净的NaCl溶液，但根据上述方法制备的“目标物质”中含有杂质碳酸钠，应该如何改进上述制备工艺：在操作④之后加入适量的盐酸并测定pH值，除去溶液中碳酸根离子．

0 172903 172911 172917 172921 172927 172929 172933 172939 172941 172947 172953 172957 172959 172963 172969 172971 172977 172981 172983 172987 172989 172993 172995 172997 172998 172999 173001 173002 173003 173005 173007 173011 173013 173017 173019 173023 173029 173031 173037 173041 173043 173047 173053 173059 173061 173067 173071 173073 173079 173083 173089 173097 203614