15．在足量锌与2mol/L的盐酸反应中.为了加快反应的速率但又不改变产生的H2的总量.下列方法中可行的是( )A．加热B．加入少量的CuSO4溶液C．再加入一些3 mol/L的盐酸D．把锌粒改成更大——青夏教育精英家教网——

15．在足量锌与2mol/L的盐酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生的H₂的总量，下列方法中可行的是（　　）

	A．	加热		B．	加入少量的CuSO₄溶液
	C．	再加入一些3 mol/L的盐酸		D．	把锌粒改成更大块的

14．氮单质及其化合物在自然界及人类的活动中有着重要的作用．已知下列反应（其中K为平衡常数）：
N₂（g）+0₂（g）?2NO（g）△H₁ K₁ （Ⅰ）
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂、K₂ （Ⅱ）
2N₂H₄（l）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₃ K₃ （Ⅲ）
（1）肼（N₂H₄）是一种可燃性液体；可作火箭燃料，其反应可表示为N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₄ K₄，则平衡常数K₄=$\sqrt{{K}_{1}．{K}_{2}．{K}_{3}}$（用K₁、K₂、K₃表示），△H₄==$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}+△{H}_{3}}{2}$（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）在机动车内燃机气缸中进行上述反应（Ⅰ），一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入2.00mol N₂和2.00mol O₂，经2h反应达到平衡，测得c（NO）=0.04 mol•L^-1.2h内反应速率v（O₂）=0.01mol•L^-1•h^-1，N₂的平衡转化率α=2%，该温度下，反应的平衡常数K=0.0017．
在该温度下，向容积为10L的密闭容器中通入2.94×10^-3mol NO，2.50×10^-1molN₂，4.00×10^-2mol O₂，此时反应（Ⅰ）b（填字母序号）．
a．达到平衡状态 b．向正反应方向进行
c．向逆反应方向进行 d．无法判断
（3）常温下，将0.1mol•L^-1 N₂H₄•H₂O溶液（肼与氨类似）与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-6mol•L^-1，溶液中N₂H₅⁺，Cl^-，OH^-，H⁺的浓度大小关系为c（Cl^-）＞c（N₂H₅⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

13．一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c（A）•c²（B）/c²（E）•c（F），恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是（　　）

	A．	降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
	B．	增大c（A）、c（B），K增大
	C．	该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g）
	D．	该反应的焓变△H＞0

2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）．{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是BD．
A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3 D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂ （g）
在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
①该反应的△H＜0（选填“＞”、“＜”）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（CO₂）在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
（3）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol^-1．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

温度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，则此时v_正＜v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H₂混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（P_后/P_前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

达到平衡时CO的转化率为45%．
（4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁ ①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
请写出上述三个反应中△H₁、△H₂、△H₃三者之间关系的表达式，△H₁=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
（5）美国Simons等科学家发明了使NH₃直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，写出该燃料电池的正极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

11．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO₃^-还原成N₂，从而消除氮污染．
（1）配平以下有关的离子反应方程式：□NO₃^-+□Al+□H₂O→□N₂↑+□Al（OH）₃+□OH^-
（2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N₂，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10N_A．
（3）现需除去1m³含氮0.3mol的废水中的NO₃^- （设氮元素都以NO₃^-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
（二）2015年8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN^-+H₂O

HCN+OH^-
（2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO₃，请写出该反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释NaCN+H₂SO₄=Na₂SO₄+HCN．

10．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用如图所示装置（图A中的加热装置没有画出）制取高纯度的苯甲酸甲酯，实验前他们从有关化学手册中查得相关物质的物理性质如表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g•cm^-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

实验一：制取苯甲酸甲酯
（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸，试管中盛放的液体可能是Na₂CO₃溶液，烧瓶中反应的方程式为

．
实验二：提纯苯甲酸甲酯
（2）停止加热，待烧瓶内的混合物冷却后，将试管及烧瓶中的液体转移到分液漏斗中，然后塞上分液漏斗的塞子再振荡后静置，取下塞子、打开活塞，使（填主要成分的名称）苯甲酸甲酯进入锥形瓶，此时目标产物中所含杂质量最多的物质是甲醇．
（3）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示199.6℃时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯．

9．某学生用如图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应．主要实验步骤如下：
（1）检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．
（2）向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl₄，并将右边的长导管口浸入CCl₄液面下．
（3）将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中．
请填写下列空白：
①装置B的锥形瓶中小试管内CCl₄的作用是吸收挥发的溴蒸气；小试管外的液体是（填名称冷水，其作用是吸收HBr气体．
②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）AgNO₃溶液，现象是生成淡黄

色沉淀，其作用是检验溴离子；装置（Ⅱ）还可起到的作用是防倒吸．

8．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．
（1）某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%．
（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L^-1，c（N）=3mol•L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L^-1，则平衡体系中Q的体积分数为28.6%．
（3）若反应温度不变，测得某一时刻，c（M）=0.5mol•L^-1，c（N）=1.2mol•L^-1，c（P）=0.8mol•L^-1c（Q）=0.4mol•L^-1，判断此时反应向逆反应方向进行．

7．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且c（A）：c（B）=3：5．求：
（1）此时A的浓度．
（2）反应开始前放入容器中A、B的物质的量．
（3）B的平均反应速率．
（4）x值为多少．

6．实验室里可用如图所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠，并验证氯水的性质．

如图中①为氯气发生装置；②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管中加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过分液漏斗．
（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．（填写试剂名称）
（2）为除去氯气中混有的氯化氢气体，可在①和②之间安装盛有b．（选填字母编号）的净化装置．
a．碱石灰 b．饱和食盐水 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）本实验制取次氯酸钠的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差异是反应的温度不同、反应物浓度不同．
（5）实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为红色，原因是氯气与水反应生成酸使石蕊显红色；
接着溶液逐渐变为无色，是因为氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色．

0 172847 172855 172861 172865 172871 172873 172877 172883 172885 172891 172897 172901 172903 172907 172913 172915 172921 172925 172927 172931 172933 172937 172939 172941 172942 172943 172945 172946 172947 172949 172951 172955 172957 172961 172963 172967 172973 172975 172981 172985 172987 172991 172997 173003 173005 173011 173015 173017 173023 173027 173033 173041 203614