下列叙述错误的是（　　）

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

（2012?南通模拟）Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂．1995年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位．
①顺铂中的配体有．（写化学式）
②与NH₃互为等电子体的分子、离子有．（至少各举一例）
③碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂．碳铂的结构为：
碳铂中含有的作用力有．（填字母）
A．极性共价键    B．非极性共价键    C．配位键    D．离子键
E．金属键        F．σ键             G．π键
④碳铂的中心离子的配位数为，C原子的杂化方式有；
⑤铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为．
Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A²⁺在基态时外围电子（价电子）排布式为，B元素在周期表中的位置为．

当今水体的污染成为人们关注的焦点．利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．
（1）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过以下两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．已知常温下K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-33，当处理后的废水中c（Ca²⁺）=2.0×10^-7 mol?L^-1时，溶液中c（PO₄^3-）=mol?L^-1．
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺+NH₄⁺+PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为；与方法一相比，方法二的优点为．
（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^-，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO₂^-废水，用此法完全处理后生成的AlO₂^-的物质的量为．
（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO₃^-．现在处理100m³浓度为2.0×10^-4mol?L^-1的NaNO₃溶液，加入一定量的2mol?L^-1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO₃反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4：1，求此过程中消耗铝的质量．（写出计算过程，无过程以0分计算）

甲苯二异氰酸酯（简称TDI）是一种重要的化工原料，是制造聚氨酯系列产品的原料之一．而工业TDI产品是2，4-甲苯二异氰酸酯与2，6-甲苯二异氰酸酯的混合物．工业上生产TDT的方法有几种，但比较成熟和经济的方法是胺光气化法．图为工业上用“胺光气化法”合成TDI后生产某聚氨酯产品的主要反应流程图（副产物没有标出）

已知：第③、④和⑤步反应两物质等物质的量反应．试回答：
（1）写出光气（COCl₂）和流程图中A的结构简式：、；
（2）按要求写出与第①步反应产物（见流程图）互为同分异构体的结构简式或数目．
A、只呈碱性的芳香族化合物（任写一种）；
B、既呈碱性又呈酸性的芳香族化合物的种数为．
（3）已知聚氨酯X链节中含有结构．第⑤步反应类型为，聚氨酯X的结构简式：．
（4）写出反应④的化学方程式：．
（5）资料显示，TDI在大于45℃时会发生两分子聚合成二聚物，此二聚物中除了苯环外还含有两个四元环（由C、N原子构成），写出上述流程图中TDI的一种结构自身反应生成的二聚物的结构简式．．

镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用．以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni（NH₃）_xCl_y]Cl_z?nH₂O的主要流程如下：

（1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi₅H₆+NiOOH 

放电

充电

LaNi₅+Ni（OH）₂，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：．
（2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60°C，控温原因可能是，写出离子反应方程式：．
（3）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是．
上述流程中，有关说法正确的是（）
A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl₂溶液，并不断搅拌
B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
（4）为测定化合物[Ni（NH₃）_xCl_y]Cl_z?nH₂O的组成，进行如下实验：
实验一：称取样品0.6460g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00mL 0.5000mol?L^-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B．取B溶液20.00mL，加入指示剂少量，用0.1000mol?L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
实验二：另取该样品0.6460g，溶于水，以0.1000mol?L^-1AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL．相应反应化学方程式为：[Ni（NH₃）_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃=[Ni（NH₃）_xCl_y]（NO₃）_z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为．

某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色．
实验2：从A的溶液中获取固体A．
实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g．
实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）．
资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定．②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
根据题中信息，回答下列问题：
（1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为（填序号，可重复）；
a．灼烧           b．用盐酸清洗铂丝        c．用铂丝蘸取待测液
（2）实验2中如何从溶液中获取固体A？；
实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、；
（3）实验3中集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过，然后用排水法收集气体．
（4）写出实验3中的分解反应式：；
（5）写出实验4中的分解反应式：；
（6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式．．

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

请回答下列问题：
（1）请写出加入Na₂SO₃溶液发生反应的离子方程式．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如下左图）．其中a、c二步的化学方程式可表示为，．
（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．
根据图试建议控制氯化铵系数和温度：、．

（4）经过热重分析测得：NH₄VO₃在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示．则NH₄VO₃在分解过程中．
A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
C．同时分解失去H₂O和NH₃
D．同时分解失去H₂、N₂和H₂O．

可逆反应①X（g）+2Y（g）   

常为

   2Z（g）、②2M（g）  

常温

  N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是（　　）

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）