已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系．
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式．
（2）若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是，B在反应中表现出的性质是、．
（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式；实验室检验C的方法．

某同学欲探究Na₂O₂与水的反应，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂．该同学取一定量Na₂O₂样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O₂，该同学推测反应中可能生成了H₂O₂，并进行实验探究．
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式．
（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢．
（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H₂O₂．取少量X于试管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：H₂O₂+Fe²⁺+OH^-_--Fe（OH）₃↓，该反应中H₂O₂表现了性（填“氧化”或“还原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同时放出氧气，此时H₂O₂表现了性（填“氧化”或“还原”）．

用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）
请回答下列问题：
Ⅰ若气体a是Cl₂，装置A、B、C中的试剂依次为：FeCl₂溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液．

装置	A	B	C	D
试剂	FeCl2溶液	淀粉KI溶液	石蕊溶液	NaOH溶液 NaOH溶液
现象	溶液由浅绿色变为棕黄色	溶液变蓝 溶液变蓝	先变红后褪色 先变红后褪色
离子方程式	Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-	Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl-		Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

II 若气体a是SO₂，装置A、B、C中的试剂依次为：品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢硫酸（硫化氢的水溶液）．

装置	A	B	C
试剂	品红溶液	酸性高锰酸钾溶液	硫化氢的水溶液
现象	红色褪去 红色褪去	紫色褪去	生成淡黄色沉淀 生成淡黄色沉淀
体现SO2的性质	漂白性 漂白性	还原性 还原性	氧化性

（1）写出C中发生反应的化学方程式．
（2）D装置中用氢氧化钠溶液来吸收SO₂，为了防止倒吸，应该选用下列装置中的（填序号）．

实验室需要1.0mol?L-¹NaOH溶液400mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（2）下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是（填序号）．
A．用于配制一定体积的、浓度准确的溶液   B．用于贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．容量瓶上标有温度和容积
E．配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小
（3）请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为g，向400mL配制的溶液中通入0.3molCO₂，则所得溶液中溶质的化学式为．

在含有Fe³⁺、Al³⁺、H⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积的关系，图示中正确的是（　　）

下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是（　　）

下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（　　）

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）
单质

+O2

氧化物

+H2O

酸或碱

+NaOH或HCl

盐．