9．(1)三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药.可因撞击而爆炸.同时产生高温．爆炸按下式进行:4C3H5(ONO2)3→wN2+xCO2+yH2O+zO2(式中w.x.y.z为化学计量数)——青夏教育精英家教网——

9．（1）三硝酸甘油酯[C₃H₅（ONO₂）₃]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温．爆炸按下式进行：4C₃H₅（ONO₂）₃→wN₂+xCO₂+yH₂O+zO₂（式中w，x，y，z为化学计量数）．当1mol三硝酸甘油酯爆炸并恢复到标准状况时，所得气体的体为106.4L．
（2）如表给出部分物质在不同温度下的溶解度：

温度	0℃	10℃	20℃	30℃
NaCl	35.7g	35.8g	36.0g	36.3g
NaHCO₃	6.9g	8.2g	9.6g	11.1g
Na₂CO₃•10H₂O	7.0g	12.5g	21.5g	38.8g

分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是0℃；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是碳酸钠．

如图是初中化学中常见物质间的转化关系．其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体；乙和丁为黑色固体．
（1）写出化学式：甲H₂；乙C．
（2）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：CH₄+2O₂ $\stackrel{点燃}{→}$CO₂+2H₂O．

7．在FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合物中，氧的质量分数为42%，则混合物Fe的质量分数（　　）

6．工业上用NaOH溶液吸收制取HNO₃的尾气NO和NO₂，反应的化学方程如下：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O某次实验中，将40mL的NO和60mL的NO₂一起通入足量的NaOH溶液中充分吸收后，剩余气体的体积为（　　）

5．已知反应：
①101kPa时，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1
下列结论正确的是（　　）

	A．	浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol^-1
	B．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
	C．	若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃＜△H₁
	D．	若碳的燃烧热用△H₃来表示，则△H₃＞△H₁

4．（1）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是BC．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀．
（2）实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是A．
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
（3）现用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选用仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL的容量瓶（填写仪器名称）．
②经计算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用（填写序号）①（选填 ①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
③稀释浓硫酸时，应如何操作？在烧杯中加适量的水，将浓硫酸缓缓加入水中，不断用玻璃棒搅拌．
④将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中错误的操作可能为CD．
A．定容时，仰视刻度线
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
E．溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤．

3．在天平两端的两个烧杯中放有相同体积和相同物质的量浓度的盐酸，调节天平保持平衡．分别加入一定量的镁和铝，两种金属完全反应后，天平仍保持平衡，则加入镁和铝的物质的量之比为（　　）

2．N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子数和电子数分别为8N_A、10N_A
	B．	标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N_A
	C．	标准状况下，2.24L Cl₂全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2N_A
	D．	常温下，4.4 g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子数约为0.3N_A

1．某气体仅由氮元素和氧元素两种元素组成，且氮元素与氧元素的质量比为7：16．在标准状况下，1.84g该气体的体积为448mL，试求该气体的化学式和相对分子质量．

20．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了明确四种溶液各自是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，产生的现象记录于下表．

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	没有现象
②	B+D	有气体放出
③	B+C	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

（1）A、D溶液中溶质的化学式：A：CaCl₂；D：Na₂CO₃．
（2）写出上述实验中的有关化学方程式：
③HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃；
④CaCl₂+Na2CO₃═2NaCl+CaCO₃↓．

0 172350 172358 172364 172368 172374 172376 172380 172386 172388 172394 172400 172404 172406 172410 172416 172418 172424 172428 172430 172434 172436 172440 172442 172444 172445 172446 172448 172449 172450 172452 172454 172458 172460 172464 172466 172470 172476 172478 172484 172488 172490 172494 172500 172506 172508 172514 172518 172520 172526 172530 172536 172544 203614