17．用KHC2O4(pKa1=1.23.pKa2=4.19)和K2C2O4配制缓冲溶液.其有效缓冲范围是( )A．0.23-2.23B．2.23-3.19C．3.19-5.19D．4.19-6.19——青夏教育精英家教网——

17．用KHC₂O₄（pK_a1=1.23，pK_a2=4.19）和K₂C₂O₄配制缓冲溶液，其有效缓冲范围是（　　）

16．如图为“铁链”图案，根据铁链上物质的分类依据，在M处应填入的物质是（　　）

15．（1）写出所有溶液中的电离方程式及两溶液混合后发生反应的离子方程式：
①Na0H溶液与H₂SO₄溶液的反应
②K0H溶液与盐酸的反应
③BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液的反应
④Ba（NO₃）₂溶液与Na₂SO₄溶液的反应
（2）通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式与化学方程式有哪些区别吗？

利用原电池原理合成硫酸成为可能，如图利用SO₂和O₂制备硫酸．其中A、B为多孔材料，可吸附气体．回答下列问题．
（1）A极充入物质为氧气，B极的电极反应为SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（2）B极在30min后，共充入标况下11.2L气体时，则通过外电路电流为（已知电子电量e=1.60×10^-19C）53.5库仑
（3）某温度下，SO₂（g）+1/2O₂（g）═SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO₂（g）和5.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，SO₂的转化率是50%；该温度下平衡常数K=2.5L/mol．

13．中阿环保论坛将于9月在银川举行，能源与环境将是本次论坛的重点，为此，银川市政府大力治理环境，调整能源结构，提高能源的高效利用．回答下列问题．

I．装置Ⅰ可用来监测空气中NO的含量，写出该装置负极的电极反应式NO+O^2--2e^-=NO₂；每流经1m³空气（假设NO被完全吸收），转移电子物质的量为2×10^-7mol，则该空气中NO的含量约为3×10^-3mg/m³．
II．图2是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=$\frac{C（{H}_{2}）•C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所对应反应的化学方程式为C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
Ⅲ．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1
（1）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H该反应△H=-247kJ•mol^-1．
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）
（3）能说明反应①在恒温恒容下达到平衡状态的是BCD．
A．v_逆（CO）=2v_正（H₂） B．容器内压强保持不变
C．v_逆（H₂）=2v_正（CO） D．容器内的密度保持不变
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图3所示．写出a电极上发生的电极反式CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂+12H⁺；现使用该电池，用石墨电极电解600ml，0.2mol/L的NaCl溶液，当反应掉0.23g二甲醚时，外电路中转移的电子物质的量为0.06mol；此时NaCl溶液的pH值为13 （假设溶液体积仍为600mL）

12．现有室温下pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题?
（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右移动（填“向左”、“向右”或“不”）．另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变）．待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液?各稀释100倍．稀释后的溶液其pH大小关系为pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”?下同）．
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）大于V（乙）．
（4）取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）的大小关系为：c（Na⁺）小于c（CH₃COO^-）．
（5）甲乙两溶液中由水电离出的c（H⁺）大小关系为：甲等于乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．室温下，向V₁ml乙溶液中加入pH=13的NaOH溶液V₂ml，所得溶液PH=3，则V₁与V₂的比值为101：9（设混合溶液总体积为V₁+V₂）．

11．X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图2如下．据此回答下列问题：

阳离子	Na⁺、K⁺、Cu²⁺
阴离子	SO₄^2-、OH^-

（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．电解一段时间后，在e、f两极附近分别滴加酚酞，变红的是e极．
（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；甲烧杯中a、b两极共产生标准状况下3.36L的气体．

10．已知在100℃时，水的离子积常数Kw=1×10^-12，在100℃时，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.005mol/L的Ba（OH）₂溶液，pH=10
	B．	0.001mol/L的CH₃COOH溶液，pH=3
	C．	0.005mol/L的H₂SO₄溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
	D．	完全中和pH=3的H₂SO₄溶液50ml，需要pH=9的NaOH溶液100ml

9．常温下，相同pH的硫酸溶液和硫酸铝溶液中由水电离出的c（H⁺）分别是1.0×10^-amol/L和1.0×10^-bmol/L，水的电离度分别是α₁和α₂，则下列关系正确的是（　　）

8．ng SO₂中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N_A的数值可表示为（　　）

$\frac{64m}{n}$

$\frac{32m}{n}$

$\frac{n}{32m}$

$\frac{n}{64m}$

0 172269 172277 172283 172287 172293 172295 172299 172305 172307 172313 172319 172323 172325 172329 172335 172337 172343 172347 172349 172353 172355 172359 172361 172363 172364 172365 172367 172368 172369 172371 172373 172377 172379 172383 172385 172389 172395 172397 172403 172407 172409 172413 172419 172425 172427 172433 172437 172439 172445 172449 172455 172463 203614