16．10℃时，某化学反应A→C的反应速率vA=0.1mol•L-1•S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使vA=1.6mol•L-1•S-1，则反应温度应控制在（ ）
| A． | 30℃ | B． | 40℃ | C． | 50℃ | D． | 60℃ |
15．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是（ ）
| A． | 反应物能量总和大于生成物能量总和 | |
| B． | CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-131.4kJ•mol-1 | |
| C． | 水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量 | |
| D． | 水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量 |
14．下列变化一定会影响化学平衡的是（ ）
| A． | 浓度 | B． | 催化剂 | C． | 压强 | D． | 温度 |
13．下列物质中既能发生水解反应，又能催化加氢的是（ ）
| A． | 油酸甘油酯 | B． | 硬脂酸甘油酯 | C． | 油酸 | D． | 乙酸乙酯 |
12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R为地壳中含量最多的金属元素．
（1）写出Z的原子结构示意图
．
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式CH2=CH2．
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）火箭发动机的燃料胼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．
| W | X | Y | ||
| R | Z |
．（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式CH2=CH2．
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）火箭发动机的燃料胼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
10．向c（H+）相等的一元酸HA和HB的溶液中分别加入适量的锌粉，充分反应后，当收集到的H2体积相等时，消耗酸的体积V（HA）＞V（HB），下列分析正确的是（ ）
| A． | 消耗锌的质量m（HA）＞m（HB） | B． | HA一定是强酸 | ||
| C． | 生成H2的平均反应速率v（HA）＜v（HB） | D． | 酸性：HB＞HA |
8．下列说法不正确的是（ ）
①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
③K+、Fe3+、N${O}_{3}^{-}$、SCN-在水溶液中能大量共存
④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
⑤将Fe（NO）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质．
①FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中
③K+、Fe3+、N${O}_{3}^{-}$、SCN-在水溶液中能大量共存
④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
⑤将Fe（NO）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质．
| A． | 仅①②③ | B． | 仅①③④ | C． | 仅②④⑤ | D． | 全部 |
7．在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是（ ）
0 171958 171966 171972 171976 171982 171984 171988 171994 171996 172002 172008 172012 172014 172018 172024 172026 172032 172036 172038 172042 172044 172048 172050 172052 172053 172054 172056 172057 172058 172060 172062 172066 172068 172072 172074 172078 172084 172086 172092 172096 172098 172102 172108 172114 172116 172122 172126 172128 172134 172138 172144 172152 203614
| A． | 澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| B． | 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- | |
| C． | 含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32- | |
| D． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |