6．溴苯，无色油状液体，具有苯的气味．不溶于水，能溶于有机溶剂．实验室制取溴苯时先将铁粉和苯加入反应器，在搅拌下慢慢加入溴苯，置于70-80℃水浴中反应1h，所得粗品用水及5%氢氧化钠溶液洗涤，静置分层，蒸馏；干燥；过滤，最后经常压分馏，取156-157℃馏分而得成品．制取装置如图所示，请依据下列信息回答问题．
 物质 溴 苯 溴苯
 沸点 58.5℃ 80.1℃ 156.2℃
（1）写出制取溴苯的化学方程式．
（2）仪器a的名称为三颈烧瓶，仪器c的作用是冷凝回流、导气．
（3）反应置于70-80℃水浴中而非直接加热的目的是使反应受热均匀，尽可能减少反应的挥发，防止生成的溴苯挥发．
（4）水洗后用5%氢氧化钠溶液洗涤的目的Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O（用离子方程式表示）．
5．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，常用于水的消毒以及纺织高漂白．过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下：

已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高．试回答下列问题：
（1）在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在发生器中发生反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（2）在NaClO2稳定装置中，H2O2作B（选填序号）．
A．氧化剂                B．还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂    D．既不作氧化剂也不作还原剂
（3）在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是BEA（按实验先后顺序填写操作代号）．
A．过滤  B．加热蒸发  C．分液  D．蒸馏  E．冷却
（4）经查阅资料知道：当pH≤2.0时，ClO2-能被I-完全还原成Cl-；溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定
①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化．
②若上述滴定操作中用去了VmL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数$\frac{9.05×1{0}^{-2}VC}{4W}$×100%（用字母表示）．
4．亚磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]为重要的阻燃增塑剂．实验室采用三氯化磷和无水乙醇制备亚磷酸二乙酯的实验步骤如下：

①将40mL三氯甲烷和36.8g（0.8mol）无水乙醇混合后加入250mL三口烧瓶中．
②从仪器A中滴加20mL三氯甲烷和27.5g（0.2mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕．
③将反应物倒入烧杯中，用10%的碳酸钠溶液中和至pH为7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离．
④减压蒸馏，收集产品，得23.32g产品．
（1）装置图中仪器A名称为恒压滴液漏斗；步骤③中仪器B名称为分液漏斗；
图中NaOH溶液的作用为吸收反应生成的HCl．
（2）制备反应的化学方程式为．
（3）用碳酸钠溶液洗涤的目的是除去PCl3、HCl等酸性物质；用去离子水洗涤的目的是除去Na2CO3及部分C2H5OH．
（4）减压蒸馏除得到产品外还可回收的有机物有CHCl3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH（写结构简式）
（5）本次实验产率为84.5%（填数值）．
3．减少SO2的排放、回收利用SO2已成为世界性的研究课题．我国研究人员设计的利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧废渣产生的SO2来制备硫酸锰的生产流程如图1：

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金属离子．有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图2所示．
离子离子半径（pm）开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Fe2+747.69.7
Fe3+642.73.7
Al3+503.84.7
Mn2+808.39.8
Pb2+1218.08.8
Ca2+99
已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性．请回答下列问题：
（1）废渣的主要成分是硫铁矿，1molFeS2高温焙烧转移11mol电子．
（2）在氧化后的浸出液中加入石灰浆，用于调节浸出液的pH，pH应调节至4.7～8.3．
（3）阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子．决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是BCD（填写序号）．
A．溶液的pH
B．金属离子的电荷
C．金属离子的半径
D．吸附时间
（4）操作a包括蒸发、浓缩、结晶等过程．
2．某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含杂质Fe3+）反应制取硝酸银．其步骤如图：

依据上述步骤，回答下列问题：
（1）溶解银的硝酸应该用稀硝酸（填“浓”或“稀”），原因是ac（填序号，下同）．
a．减少过程中产生NOx的量
b．减少原料银的消耗量
c．节省硝酸物质的量
（2）步骤B加热保温的作用是ac．
a．有利于加快反应速率
b．有利于未反应的硝酸挥发
c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中的c（H+）
（3）步骤C中是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀静置时发生化学反应的类型是b．
a．置换反应
b．水解反应
c．氧化还原反应
产生沉淀物的化学式是Fe（OH）3、Cu（OH）2．
1．工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取（NH4）2SO4，其流程如图K26-3所示，已知CaSO4的Ksp=2.4×10-4，请回答有关问题：

（1）向甲中通入过量CO2否（填“是”或“否”）有利于CaCO3和（NH4）2SO4的生成，原因是CO32-转化为HCO3-，CO32-浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3．
（2）直接蒸干滤液得到的（NH4）2SO4主要含有的杂质是（NH4）2CO3（填含量最多的一种）．
（3）生成1mol （NH4）2SO4消耗的氨气b
a．等于2mol　b．大于2mol　c．无法确定
（4）写出上述流程中可以循环利用的一种物质CO2．
9．实验室中，用一小片铜与5mL浓硫酸在试管中充分反应，将反应后得溶液稀释到200mL，测得pH=1．将生成的SO2气体用50mL 1.2mol•L-1 NaOH溶液吸收，得到的NaHSO3和Na2SO3的混合液中，两种溶质的物质的量恰好相等．
（1）参加反应的铜的质量为2.56g．
（2）浓硫酸物质的量浓度为18mol•L-1．
8．矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22（OH）z表示．
（1）CaxMgySi8O22（OH）z改写成氧化物的形式为xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{z}{2}$H2O，化学式中x、y、z的代数关系式为2x+2y-z=12．
（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为$\frac{9z}{224}$（用z表示）．
（3）为确定CaxMgySi8O22（OH）z的组成，进行如下实验：
①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g．
②另准确称取8.10克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．

根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）．
7．2012年3月13日，一艘运载7000吨浓硫酸的韩国籍货船在汕尾海域发生自沉，船上18名外籍船员被救起．下列有关说法正确的是（　　）
A．浓硫酸易挥发，从沉船中抽出的浓硫酸要密封保存
B．抽出的浓硫酸有很强的氧化性，不能直接保存在铁制容器中
C．在打捞时，如果盛装浓硫酸的舱室内进水，可能会发生爆炸
D．硫酸工业尾气虽然无害，但它的过度排放会造成温室效应
6．一定温度下，在密闭容器中进行反应：X（s）?Y（s）+2Z（g）△H＞0．反应达到平衡后测得气体压强为a kPa．
（1）若升高温度，则平衡常数将增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；气体相对分子质量将不变；
（2）若温度不变，缩小容器体积至原来的$\frac{1}{3}$，则压缩后达到新平衡的时间内，气体压强（p）变化范围为3a＜p＜a．
 0  171947  171955  171961  171965  171971  171973  171977  171983  171985  171991  171997  172001  172003  172007  172013  172015  172021  172025  172027  172031  172033  172037  172039  172041  172042  172043  172045  172046  172047  172049  172051  172055  172057  172061  172063  172067  172073  172075  172081  172085  172087  172091  172097  172103  172105  172111  172115  172117  172123  172127  172133  172141  203614 

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