或
；
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA | |
| D． | 在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应A（g）??2B（g）△H，若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，则△H=-（Ea-Eb） kJ•mol-1 | |
| B． | 某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为20% | |
| C． | 将0.2molL-的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | |
| D． | 将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持增大 |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≥V2 | |
| B． | Hg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼 | |
| C． | 由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，一定是活泼性强的作负极 | |
| D． | 粗盐提纯中除去Mg2+时的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA | |
| B． | 由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数目为2NA | |
| C． | 1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH${\;}_{4}^{+}$的数目小于NA | |
| D． | 铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24 L |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 青铜、黄铜、碳素钢都属于合金 | |
| B． | 棉、麻、丝、有机玻璃都是天然高分子材料 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质的组成元素完全相同 | |
| D． | 石英玻璃、陶瓷和水泥都是硅酸盐产品 |
6．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）] | |
| B． | 0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1Na2SO3溶液 c（H+）+c（ Na+）=2c（ SO32-）+c（ OH-） | |
| D． | 常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
0 171866 171874 171880 171884 171890 171892 171896 171902 171904 171910 171916 171920 171922 171926 171932 171934 171940 171944 171946 171950 171952 171956 171958 171960 171961 171962 171964 171965 171966 171968 171970 171974 171976 171980 171982 171986 171992 171994 172000 172004 172006 172010 172016 172022 172024 172030 172034 172036 172042 172046 172052 172060 203614
| A． | 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 | |
| B． | 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO- | |
| C． | 常温常压下，8gO2含有4NA个电子 | |
| D． | 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 |