设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A．标准状况下.22.4L盐酸含有NA个HCl分子B．0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO-C．常温常压下.8gO2含有4NA个电子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2.失去个2NA电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子
	B．	0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液中含有0.1N_A个CH₃COO^-
	C．	常温常压下，8gO₂含有4N_A个电子
	D．	1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去个2N_A电子

分析 A、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子；
B、溶于体积不明确；
C、求出氧原子的物质的量，然后根据1mol氧原子中含8mol电子来分析；
D、根据反应后钠元素变为+1价来分析．

解答解：A、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl分子，且盐酸为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、溶于体积不明确，故溶液中的醋酸根的个数不能计算，故B错误；
C、8g氧气中氧原子的物质的量n=$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，而1mol氧原子中含8mol电子，故0.5mol氧原子中含4mol电子即4N_A个，故C正确；
D、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N_A个，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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中考第三轮复习冲刺专用模拟试卷系列答案

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	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
	B．	由单质A转化为单质B时△H=+119 kJ•mol^-1可知单质B比单质A稳定
	C．	稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
	D．	在101 kPa时，H₂燃烧的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1

16．（1）解释冰为什么浮在水面上（从结构的角度予以解释）
（2）在苯甲酸的重结晶实验中，滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，温度越低苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时温度越低越好？

13．下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（　　）

Na₂O₂→O₂

FeCl₂→FeCl₃

SO₃→H₂SO₄

	A．	为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
	B．	在纯锌与稀硫酸的反应混合物中滴入少量Cu（NO₃）₂溶液后生成H₂的反应速率加快
	C．	各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上称量
	D．	用如图所示装置吸收氨气可防倒吸

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温下，V₁ L pH=11的NaOH溶液与V₂ L pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≥V₂
	B．	Hg、Cu、Al可以分别用热分解法、热还原法和电解法冶炼
	C．	由两种活泼性不同金属构成的原电池两极中，一定是活泼性强的作负极
	D．	粗盐提纯中除去Mg²⁺时的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓

17．（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．
①炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是脱氧和调整钢的成分．
②炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是CO．
（2）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．
①“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；（或写总反应方程式：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2NH₄Cl）；
③CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？“氨碱法”CO₂来源于灰石煅烧，“联合制碱法”CO₂来源于合成氨工业的废气．
（3）浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着富饶的矿产，是宝贵的化学资源，如图是从浓缩海水中提取溴的流程图．写出下图中①②的化学式：①SO₂，②Cl₂，吸收塔中发生的化学反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

14．在标准状况下，有8.96L的氧气和氢气的混合气体，其质量为6.8g，经过电花火作用，H₂与O₂充分反应．则原混合气体的总物质的量为0.4mol，混合气体的平均相对分子质量为17．

13．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	溴化钠的电子式：		B．	氮气分子的结构式：N≡N
	C．	硫原子的结构示意图：		D．	氯化氢分子的电子式：

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