16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 金属锂的化学性质类似于金属钠，在加热的条件下锂与氧气反应生成过氧化锂 | |
| B． | K2O2中含有的阴阳离子个数比为1：1 | |
| C． | 在HCl分子中中各原子最外层均达到8电子稳定结构 | |
| D． | 同周期主族元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
15．下列各物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
| A． | Na2O2和NaOH | B． | CH3COONa和NaOH | C． | CCl4和H2O | D． | CO2和H2O2 |
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
13．某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含CuO、Al2O3及SiO2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如图所示的简单操作流程：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）滤渣主要成分的化学式为Cu、Fe、SiO2．
（2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是NH3•H2O．
（4）操作流程中③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | AlOH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）滤渣主要成分的化学式为Cu、Fe、SiO2．
（2）灼烧Al（OH）3时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（3）溶液Y中要加入稍过量原料A，原料A的化学式是NH3•H2O．
（4）操作流程中③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（5）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
12．对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是（ ）
| A． | 升高温度，溶液的pH降低 | |
| B． | 加入少量NaOH固体，c（SO32- ）与c（Na+）均增大 | |
| C． | c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-） | |
| D． | c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3） |
2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置．
．
10．
4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更好，因而具有广泛的应用前景．某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：
Ⅰ．合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的（约70mL）30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入．并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品．
Ⅱ．产品稳定性分析：取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如表
已知：a．H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解
b．产品稳定性=（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100%
请回答下列问题：
（1）装置图里方框中应添加仪器a，其名称为温度计；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaCl．
（2）该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：ACD
A．逐滴滴加H2O2 B．选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液
C．不断搅拌 D．冰水浴
（3）该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因减小产品的溶解损失，提高产率．
（4）4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更稳定的可能原因是_2Na2CO3•3H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解．
（5）产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色．
下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是AC
（6）该产品的“产品稳定性”=99.6%．
4Na2SO4•2H2O2•NaCl又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒作用，又由于其稳定性比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更好，因而具有广泛的应用前景．某小组合成该固体双氧水的实验步骤和装置示意图如下：Ⅰ．合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的（约70mL）30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入．并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品．
Ⅱ．产品稳定性分析：取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如表
数据 时间 | 样品取用数量（g） | 平均V（KMnO4）/mL |
| 放置前测定 | a | 25.00 |
| 放置一个月后测定 | a | 24.90 |
b．产品稳定性=（放置一个月后双氧水的质量分数/放置前双氧水的质量分数）×100%
请回答下列问题：
（1）装置图里方框中应添加仪器a，其名称为温度计；写出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化学方程式：4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaCl．
（2）该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：ACD
A．逐滴滴加H2O2 B．选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液
C．不断搅拌 D．冰水浴
（3）该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因减小产品的溶解损失，提高产率．
（4）4Na2SO4•2H2O2•NaCl固体比过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）固体更稳定的可能原因是_2Na2CO3•3H2O2中碳酸钠水解呈碱性，而双氧水在碱性条件容易分解．
（5）产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是溶液从无色刚好变为浅红色，且保持30s不褪色．
下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是AC
（6）该产品的“产品稳定性”=99.6%．
9．
紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：
以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：：
紫菜→（焙烧）→（浸取）$→_{稀硫酸}^{双氧水}$（操作①）→（操作②）$\stackrel{试剂A}{→}$（蒸馏）→粗产品
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有DFG（填写相应的字母）．
A．烧杯 B．表面皿 C．蒸发皿 D．坩埚 E．试管 F．酒精灯 G．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O．
（3）操作①的名称是过滤；试剂A为四氯化碳（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称）
不使用另外两种试剂的主要原因分别是：①乙醇与水互溶；②裂化汽油能与碘发生加成反应．
（4）操作②中所用的主要玻璃仪器为分液漏斗，振荡、静置，应首先将下层液体分离出来．
（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：
紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物．商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取．已知：| 乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘（晶体） | |
| 密度/g•cm-3 | 0.789 3 | 1.595 | 0.71～0.76 | 4.94 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 76.8 | 25～232 | 184.35 |
紫菜→（焙烧）→（浸取）$→_{稀硫酸}^{双氧水}$（操作①）→（操作②）$\stackrel{试剂A}{→}$（蒸馏）→粗产品
（1）实验室中焙烧紫菜用到的仪器有DFG（填写相应的字母）．
A．烧杯 B．表面皿 C．蒸发皿 D．坩埚 E．试管 F．酒精灯 G．泥三角
（2）将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O．
（3）操作①的名称是过滤；试剂A为四氯化碳（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称）
不使用另外两种试剂的主要原因分别是：①乙醇与水互溶；②裂化汽油能与碘发生加成反应．
（4）操作②中所用的主要玻璃仪器为分液漏斗，振荡、静置，应首先将下层液体分离出来．
（5）将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨率荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分辨率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观测到胶体中的胶粒 | |
| B． | 燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光 | |
| C． | 臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂 | |
| D． | 人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 |
7．下列有关说法正确的是（ ）
0 171836 171844 171850 171854 171860 171862 171866 171872 171874 171880 171886 171890 171892 171896 171902 171904 171910 171914 171916 171920 171922 171926 171928 171930 171931 171932 171934 171935 171936 171938 171940 171944 171946 171950 171952 171956 171962 171964 171970 171974 171976 171980 171986 171992 171994 172000 172004 172006 172012 172016 172022 172030 203614
| A． | 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 | |
| B． | 常用的二次电池铅蓄电池充电时电池正极与电源负极相接 | |
| C． | 用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降低至原来一半时，加入CuO使溶液恢复到原来浓度和质量 | |
| D． | 在轮船船壳吃水线下焊上铜块可避免船体遭受腐蚀 |