17．某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
①实验II的预期现象为滴加KSCN溶液显红色，滴入KI后红色褪去．
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是过量氯水将KSCN（Fe3+）氧化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：
| 编号 | 操作 | 现象 |
| I | 先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水 | |
| II | 先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液 |
②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是过量氯水将KSCN（Fe3+）氧化．
．
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14．现有反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；
已知该反应中相关的化学键键能数据如下：
则C≡O中的键能为1084KJ•mol-1；图中曲线Ⅱ表示提供催化剂（填反应条件）的能量变化．
已知该反应中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 465 | 413 |
13．
苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5（g）?C6H5CH=CH2（g）+H2（g），实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（ ）
苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5（g）?C6H5CH=CH2（g）+H2（g），实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（ ）| A． | a、b两点转化率不等，但是化学平衡常数相等 | |
| B． | b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为$\frac{1}{3}$ | |
| C． | 恒容时加入稀释剂（水蒸气）能减小C6H5C2H5平衡转化率 | |
| D． | b点和c点温度和压强相同，故其反应速率也相等 |
12．
普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH4++2MnO2═[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ）
普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH4++2MnO2═[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ）| A． | 当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 | |
| B． | 电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O | |
| C． | 该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降 | |
| D． | 外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
11．某废水中含有的NH4+在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
①NH4+（aq）+$\frac{3}{2}$O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+HO2（l）
②NO2-（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO3-（aq）
下列说法正确的是（ ）
①NH4+（aq）+$\frac{3}{2}$O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+HO2（l）
②NO2-（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO3-（aq）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个质子 | |
| B． | 室温下，NH4NO2溶液呈酸性，则说明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O） | |
| C． | NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol | |
| D． | 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 |
10．下列离子反应中，表达正确的是（ ）
| A． | 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4 NH4++2 H2O | |
| B． | 用FeCl3溶液溶解废铜中的铜：2Fe3++3Cu═3Cu2++2 Fe | |
| C． | NaHCO3溶液中滴入过量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| D． | 铝片溶于过量的氢氧化钠溶液中：Al+4OH-═AlO2-+2H2O |
9．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用M表示此反应的反应速率γ（M）=0.1a mol•（L•min）-1 | |
| B． | 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 | |
| C． | 向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 向上述平衡体系中再充入l mol X，平衡正向移动，因为此时γ正增大，γ逆减小 |
8．下列有关实验操作或原理正确的是（ ）
0 171519 171527 171533 171537 171543 171545 171549 171555 171557 171563 171569 171573 171575 171579 171585 171587 171593 171597 171599 171603 171605 171609 171611 171613 171614 171615 171617 171618 171619 171621 171623 171627 171629 171633 171635 171639 171645 171647 171653 171657 171659 171663 171669 171675 171677 171683 171687 171689 171695 171699 171705 171713 203614
| A． | 用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中 | |
| B． | 测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 | |
| C． | 比较不同浓度硫酸与Na2S2O3反应的速率不能通过观察气泡逸出快慢比较，因为SO2易溶于水 | |
| D． | 通过测定等物质的量浓度的NaCl、Na2S溶液的pH，比较硫、氯两种元素的非金属性强弱 |