11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
10．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，在上层清液中继续滴加1～2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成．
（2）已知Ksp[Ni（OH）2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2+）≤2×10-5 mol•L-1，调节pH的范围是pH≥9．
（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）．涉及反应如下（均未配平）：NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
B．1mol碳烯（：CH2）所含电子总数为8NA
C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA
D．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA
8．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）

实验药品制取气体量气管中的液体
①Cu、稀HNO3H2O
②NaOH固体、浓氨水NH3
③Na2CO3固体、稀H2SO4CO2
④镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性：量气管中加水后关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管右端液面升高且保持不变，说明气密性好．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．不可行，因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．
（3）实验②中剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF
（4）实验③中，量气管中的液体最好是D．
A．H2O　　　B．CCl4　　　　C．饱和Na2CO3溶液　　  D．饱和NaHCO3溶液
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）
编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27.0%．
7．已知元素As原子序数为33，下列叙述正确的是（　　）
A．As的最高正价为+3价B．AsH3的稳定性比PH3强
C．氧化物的水化物酸性：As＜ND．As是第4周期第VA族元素
6．下列说法正确的是（　　）
A．在乙醇分子间，既存在分子间作用力又存在氢键
B．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
C．同素异形体间的相互转化属于物理变化
D．H2O比H2S稳定，因为水分子间有氢键
5．下列无色溶液离子中，能共存的是（　　）
A．Fe3+、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、CO32-C．Na+、K+、CO32-D．NO3-、Al3+、OH-
4．下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
A．加热氧化铝B．电解熔融氯化镁C．加热碳酸钠D．电解饱和食盐水
3．食品中常用到一些添加剂，其中NaHCO3属于（　　）
A．氧化物B．盐C．碱D．酸
2．KMnO4是一种重要的氧化剂．
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
a．硝酸         b．硫酸         c．盐酸
②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
□MnO4-+□C2O42-+□16H+═□Mn2++□CO2↑+□8H2O．
（2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下
滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴60s
褪色后，再滴入第2滴15s
褪色后，再滴入第3滴3s
褪色后，再滴入第4滴1s
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．
 0  171161  171169  171175  171179  171185  171187  171191  171197  171199  171205  171211  171215  171217  171221  171227  171229  171235  171239  171241  171245  171247  171251  171253  171255  171256  171257  171259  171260  171261  171263  171265  171269  171271  171275  171277  171281  171287  171289  171295  171299  171301  171305  171311  171317  171319  171325  171329  171331  171337  171341  171347  171355  203614 

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