6．
实验室可用如图装置制取少量NaHSO3
（1）装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
（2）装置丁中的反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
（4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
实验室可用如图装置制取少量NaHSO3（1）装置乙的作用是防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）．
（2）装置丁中的反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．
（3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为品红溶液褪色，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3．
（4）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化．现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水．
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤一、取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置 | 若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象）， 则产物中存在Na2SO3，否则无该物质． |
步骤二、取步骤一所得的上层澄清溶液少许与试管中，向其中加入过量lmol/L氢氧化钡溶液 | 若产生若产生白色沉淀（或浑浊）（填实验现象），则产物中存在NaHSO3，否则无该物质． |
2．纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图．
（1）操作I包括蒸发结晶、过滤．
（2）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol•L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为10．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（3）反应I中CO（NH2）2与H20反应生成C02和NH3•H20，还发生另一主要化学反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H20=Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）某科研小组研究反应I在378K～398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表：
（5）如图为反应的温度对纳米MgO产率的影响．请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律其他条件相同时，在378K～398K，纳米MgO的产率随温度升高而升高，之后纳米MgO的产率随温度升高而降低．（或其他条件相同时，纳米MgO的产率随温度的升高先升高后降低）．
（1）操作I包括蒸发结晶、过滤．
（2）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3 mol•L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为10．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（3）反应I中CO（NH2）2与H20反应生成C02和NH3•H20，还发生另一主要化学反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H20=Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）某科研小组研究反应I在378K～398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表：
| 实验编号 | T/K | 反应时间/h | 反应物的物质的量配比n[CO（NH2）2]：n[MgCl2.6H2O] | 实验目的 |
| ① | 378 | 3 | 3：1 | （I）实验①和③探究反应物的物质的量配比对产率的影响 （II）实验②和④探究温度对产率的影响 （III）实验②和③探究反应时间对产率的影响 |
| ② | 378 | 4 | 4：1 | |
| ③ | 378 | 3 | ||
| ④ | 398 | 4 | 4：1 |
1．研究人员研制利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等．吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
（5）电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．
已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、
Pb2+等其他金属离子．PbO2的氧化性大于MnO2．
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见如图．
| 离子 | 离子半径（pm） | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 74 | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 64 | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 50 | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 80 | 8.3 | 9.8 |
| Pb2+ | 121 | 8.0 | 8.8 |
| Ca2+ | 99 | - | - |
（1）写出浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式SO2+MnO2=MnSO4，
（2）氧化过程中主要反应的离子方程式2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7≤pH＜8.3范围．
（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子．请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有吸附时间、金属离子半径、金属离子电荷等．吸附步骤除去的主要离子为：Pb2+、Ca2+．
（5）电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式Mn2+-2e-+2H2O=MnO2↓+4H+．
4．下列物质可用来干操Cl2的是（ ）
①碱石灰；
②浓硫酸；
③无水CaCl2；
④P2O5．
0 171115 171123 171129 171133 171139 171141 171145 171151 171153 171159 171165 171169 171171 171175 171181 171183 171189 171193 171195 171199 171201 171205 171207 171209 171210 171211 171213 171214 171215 171217 171219 171223 171225 171229 171231 171235 171241 171243 171249 171253 171255 171259 171265 171271 171273 171279 171283 171285 171291 171295 171301 171309 203614
①碱石灰；
②浓硫酸；
③无水CaCl2；
④P2O5．
| A． | ①② | B． | ①③④ | C． | ①②③④ | D． | ②③④ |