7．实验室配制450mL1.0mol?L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　　）
A．应用托盘天平称取20g NaOH固体
B．配制过程中所用玻璃棒的作用是搅拌和引流
C．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大
D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响
6．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．Na2O2转变为Na2CO3时一定需要加入还原剂才能实现
C．Fe2+、Cl2、SO2三种微粒既具有氧化性，又具有还原性
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3胶体＞Fe（OH）3悬浊液＞FeCl3溶液
5．羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液做研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
Ⅰ甲同学设计并实施了如下实验方案．
编号实验操作实验现象结论及解释

1		分别取4中溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①
④溶液
略

2		向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量②③两②中无明显现象
③中红色明显变浅		滴加③时反应的化学的化学方程式：
3测定CH3COOH溶液
与H2CO3溶液的溶液的酸性
略		CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液
4将CO2通入C6H5ONa溶液中反应的化学方程式：
结论：由强到弱顺序（填序号）
Ⅱ乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．
利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D（或E）中，B管插入E（或D）中，C管插入F中．
Ⅲ丙同学认为乙同学的实验设计不完善，请说明不完善的理由因乙酸有挥发性，制得的CO2中含有乙酸，如何改正才能使乙同学的实验设计更加完善，请说明在试管F之前增加了一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置．
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA
B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+
C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2NA个NH3分子
D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NA
3．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是（　　）
A．该反应是放热反应
B．断裂2 mol A-B 键需要吸收y kJ的能量
C．断裂1 mol A-A 键和1 mol B-B 键放出x kJ能量
D．1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量
2．可逆反应达到化学平衡的标志是（　　）
A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零
C．反应物的浓度与生成物的浓度相等D．正、逆反应的速率相等
1．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．判断Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用离子符号表示）．
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：
称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为无色变为紫红色，30秒内不褪色．
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为72%．
③下列情况使测定结果一定偏高的是BD．
A．开始和终点都是仰视读数         B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了       D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N03-         F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．
20．在水溶液中能大量共存，加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的离子组是（　　）
A．HCO3-，Cl-，Na+，Ba2+B．AlO2-，S2-，Na+，K+
C．SiO32-，Cl-，K+，Na+D．Ba2+，Al3+，NO3-，Cl-
19．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
A．Cl2与H2S溶液发生置换反应B．受热时H2S能分解，HCl则不能
C．单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能D．溶于水时HCl是强酸，H2S是弱酸
18．氢气和氨气都属于无碳清洁能源．
（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH2═MH2x（s）△H＜0  （M表示某种合金）如图1表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系．则下列说法中，正确的是b．
a．T1＞T2
b．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率
c．增大M的量，上述平衡向右移动
d．在恒温、恒容容器中，达平衡后充入H2，再次平衡后的压强增大
（2）以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如图2装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体．图2乙装置中a、b为石墨电极，电解过程中，b极质量增加．
①工作过程中，甲装置中d电极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
②若用该装置电解精炼铜，则b极接精铜（填“粗铜”或“精铜”）；若用该装置给铁制品上镀铜，则a（填“a”或“b”）极可用惰性电极（如Pt电极），若电镀量较大，需要经常补充或更换的是CuSO4溶液．
（3）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572KJ•mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1．
（4）在一定条件下，将lmol N2和3mol H2混台于一个10L的密闭容器中发生反应：
N2（g）+3H2（g）$?_{加热，加压}^{催化剂}$2NH3（g）5min后达到平衡，平衡时氮气的转化率为α．
①该反应的平衡常数K=$\frac{400{a}^{2}}{27（1-a）^{4}}$，（用含α的代数式表示）
②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v（N2）=0.02αmo1•L-1•min-1．（用含α的代数式表示）
 0  170883  170891  170897  170901  170907  170909  170913  170919  170921  170927  170933  170937  170939  170943  170949  170951  170957  170961  170963  170967  170969  170973  170975  170977  170978  170979  170981  170982  170983  170985  170987  170991  170993  170997  170999  171003  171009  171011  171017  171021  171023  171027  171033  171039  171041  171047  171051  171053  171059  171063  171069  171077  203614 

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