8．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于x的是（ ）
| A． | 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 | |
| B． | 0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2 | |
| C． | 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 | |
| D． | 1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2 |
6．碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大．因此我国强制推行食用加碘盐．下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是（ ）
| A． | 加碘盐就是“I2+NaCl” | B． | 加碘盐就是NaCl中加入KI | ||
| C． | 加碘盐是NaCl中加入少量KIO3 | D． | 加碘盐就是纯KIO3 |
5．将8g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出50mL，则这50mL NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.16 mol•L-1 | B． | 4mol•L-1 | C． | 0.8 mol•L-1 | D． | 8 mol•L-1 |
4．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（ ）
| A． | 0.4 mol•L-1 | B． | 0.3 mol•L-1 | C． | 0.2 mol•L-1 | D． | 0.1 mol•L-1 |
3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
| A． | Cu2+ Fe2+ | B． | Fe2+Fe3+ | C． | Fe3+ Cu2+ | D． | 只有Fe2+ |
2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA | |
| B． | 一定条件下，56克铁粉与足量的HCl溶液完全反应，转移电子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为NA | |
| D． | 1 mol•L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA |
1．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，始终不会出现的物质是（ ）
| A． | NaOH | B． | Na2O | C． | Na2O2 | D． | Na2CO3 |
20．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A． | 加入适量的6mol/L的盐酸 | B． | 加入数滴氯化铜溶液 | ||
| C． | 加入适量醋酸钠溶液 | D． | 加入适量的硝酸钾溶液 |
19．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液．电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列叙述中，正确的是（ ）
0 170724 170732 170738 170742 170748 170750 170754 170760 170762 170768 170774 170778 170780 170784 170790 170792 170798 170802 170804 170808 170810 170814 170816 170818 170819 170820 170822 170823 170824 170826 170828 170832 170834 170838 170840 170844 170850 170852 170858 170862 170864 170868 170874 170880 170882 170888 170892 170894 170900 170904 170910 170918 203614
| A． | 电流由锌经外电路流向氧化银 | |
| B． | 锌是正极，氧化银是负极 | |
| C． | 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大 | |
| D． | 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |