5．下列关于“一定说法正确的句数是( )①pH=6的溶液一定是酸性溶液．②c(H+)＞c (OH-)一定是酸性溶液．③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．④25℃时.水溶液中水电离——青夏教育精英家教网——

5．下列关于“一定”说法正确的句数是（　　）
①pH=6的溶液一定是酸性溶液．
②c（H⁺）＞c （OH^-）一定是酸性溶液．
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．
④25℃时，水溶液中水电离出的c（H⁺）和水电离出的c（OH^-）的乘积一定等于10^-14．
⑤如果Na₂Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H⁺）一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．

4．已知：2SO₃$?_{加热}^{催化剂}$2SO₂+O₂，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2mol SO₃（两容器装有催化剂）．在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变．回答下列问题：
（1）反应达平衡所需时间A小于B（大于；等于；小于）；达平衡时SO₃的转化率A小于B（大于；等于；小于）．
（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，B容器的平衡将向正反应方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO₃，重新达平衡时，两容器中的SO₃转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A变小，B不变．

3．一定温度时于密封容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍．再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	平衡向正向移动		B．	新平衡时，v_正（A）=$\frac{p}{m}$v_逆（C）
	C．	气体A的转化率升高		D．	m+n＞p

2．将4.0mol PCl₃和2.0mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）达到平衡时，PCl₅为0.80mol，如果此时移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（　　）

	A．	0.8mol		B．	0.4mol
	C．	小于0.4mol		D．	大于0.4mol，小于0.8mol

1．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的氨水和盐酸等体积混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c （NH₃•H₂O）
	B．	浓度为0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

20．（1）某温度下纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中由水电离产生的c（H⁺）=8×10^-11mol/L，此时t＞25℃（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈中性，醋酸体积＞氢氧化钠溶液体积．
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H⁺）＜氢氧化钠溶液中c（OH^-）．

19．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：B：氟E：硅．
（2）D₂A₂中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，溶于水不是（填“是”或“不是”）化学变化，原因是（从化学键变化的角度解释）：只有旧键的断裂（离子键被破坏）而无新键的形成．

如图所示，A、B两个装置中两个烧杯分别盛有足量的CuCl₂溶液：
（1）A、B两个装置中属于电解池的是B．
（2）A池中Zn是负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu是正极，A中总反应的方程式为Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺
（3）B池中左边C是阴极，电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu；右边C是阳极，电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

17．有下列各组物质①${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{13}$C，②

，③金刚石与石墨，④乙醇（CH₃-CH₂-OH）与二甲醚（CH₃OCH₃）．
（1）互为同位素的是①（填序号，下同）．
（2）互为同素异形体的是③．
（3）互为同分异构体的是②④．

16．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
	B．	由于Z、M元素的氢化物的稳定性为：Z元素的氢化物大于M元素的氢化物
	C．	元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
	D．	元素W单质可作为水处理中的消毒剂

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