（2010?信阳二模）设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，9g甲烷（CH₄）所含的中子数为5N_A
②常温常压下，22.4L N₂气体的分子数小于N_A
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A
⑤标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A
⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N_A．

下列叙述正确的是（　　）

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
以1、3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

请回答：
（1）A的结构简式是；B的结构简式是．
（2）写出下列反应的化学方程式：反应①，反应④．

某有机化合物经分析，含碳的质量分数为90%，含氢的质量分数为10% 其蒸气相对于氢气的密度为60，则：
Ⅰ．有机物A的分子式为：．
Ⅱ．经红外光普测知A为苯的同系的，且核磁共振氢普峰面积比为3：2：2：2：3，则其结构简式为：．
Ⅲ．其有机物在一定条件下有下列转化关系如下：

请回答：
①D中含氧官能团名称：．
②B→F的反应应类型，高分子化合物H的结构简式：．
③E→G的化学方程式：．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途．

（1）根据图1能量变化示意图：写出CO和NO₂反应生成NO和CO₂的热化学方程式
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）

T/K	298	398
平衡常数K	K1	K2

（3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）
a．v_正（H₂）=3v_逆（N₂）
b．容器内压强保持不变
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
（4）氨气极易溶于水，常用如图2实验来验证，在标准状况下，烧瓶中的氨水使酚酞变红．请回答：
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因．
②25℃时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c（Cl^-）与c（NH₄⁺）关系为（填字母序号）
a．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）     b．c（Cl^-）﹦c（NH₄⁺）
c．c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）     d．无法判断．

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是金属氧化物且A是红棕色固体，元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质，相关物质间的关系如图所示．

（1）工业上得到单质X的冶炼方法1是．
（2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，试剂3是生活中常见的液体，请写出Y与试剂3反应的化学方程式是．
（3）若试剂1是NaOH溶液，单质X与试剂1反应的离子方程式．
（4）若试剂2是盐酸．
①如何检验D物质中的金属阳离子．
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系，用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因．

（2013?湖南模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为．
（2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化剂为（填序号）．
a．MnO₂b．FeCl₃c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

Ⅰ．若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的单质，E能使品红溶液褪色．
①F的电子式为．
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A和C的物质的量之比是．
Ⅱ．若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍．
①下列关于D的说法正确的是（填字母）．
a．能与水发生化合反应
b．既有氧化性，又有还原性
c．既含离子键，又含非极性共价键
d．是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是．

下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论，正确的填（√）错误的填（×）

选项	实验操作	实验目的或结论	判断
①	某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	说明该钾盐是K2CO3	× ×
②	向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀产生	证明该溶液中有 SO42-	√ √
③	向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热，再加入一定量的新制氢氧化铜加热．	证明淀粉水解产生葡萄糖	×
④	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	检验制得气体是否为乙烯	× ×

选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体．请填写表中的空格（从①～⑩中选择，填序号）：

实验	气体	所用装置	气体性质	干燥该气体选用的试剂
（1）	⑧ ⑧	③	其水溶液显碱性	⑨ ⑨
（2）	⑥ ⑥	② ②	1mol最多能与2molH2反应	⑩

⑤Cl₂    ⑥C₂H₂ ⑦C₂H₄    ⑧NH₃ ⑨碱石灰   ⑩浓H₂SO₄．

某温度下，把3mol A和2.5mol B混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）?xC（气）+2D（气），经过5min后达到平衡生成1mol D，测得C的平均生成速率为0.10mol?L^-1?min^-1．下列叙述不正确的是（　　）