15．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式，结构简式H2C=CH2．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（双选，填序号）．
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH3CH3     B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH     D．CH3CH2Br．
14．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
13．下列各组中的性质比较，正确的是（　　）
A．酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
C．稳定性：HI＞H2S＞HClD．氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+
12．下列叙述正确的是（　　）
A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B．用惰性电极电解MgCl2溶液的反应原理：2Cl-+2H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$  Cl2↑+H2↑+2OH-
C．用惰性电极电解稀H2SO4溶液一段时间后，溶液的酸性增强
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
11．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．

（1）下列说法正确的是C（填序号）．
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol-1
D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化
（2）如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8g CuO即可，则电解后溶液的C（H+）=0.1 mol/L．
（3）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为0.4mol．
（4）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解），电解过程中转移的电子为0.6mol．
10．如图是实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；装置A中左侧长导管的作用是导气和冷凝回流；装置A和C中的两处明显错误是锥形瓶未与大气相通、导管插入AgNO3（或水）溶液中．
（2）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上，应对装置C进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中
（3）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作．A装置中这一问题在实验中造成的后果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．
（4）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气．反应后洗气瓶中可能出现的现象是CCl4由无色变成橙红色．．
（5）B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：装置B中反应器中左侧导管过短（或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低）．
9．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol•L-1的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是溶液变红．
（2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
①NaCl溶液的浓度是0.2mol•L-1．
②Ⅳ中检测Cl2的实验方法取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．
③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电．
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
B．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 NA
C．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10 NA
D．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
7．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化现象；
（2）称取碳素钢6.0g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用d；
a．KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取0.56L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；
（4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于c；
a．A之前       b．A～B间        c．B～C间       d．C～D间
（6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色．
6．利用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示装置中测定中和热，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒．
（2）使用下列用品不是为了减小实验误差的是A．
A．两个量筒  B．仪器a    C．泡沫塑料板     D．碎泡沫塑料
（3）向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是C．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．△t=3.4℃，该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol（保留一位小数）．
（5）下列操作可能会使测量的中和热数值改变的是ABC
A．用氨水代替NaOH实验
B．用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸
C．把仪器a由玻璃制品改为铜制品
D．用稀硫酸代替盐酸．
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