20．X.Y.Z.R.W均为周期表中前四周期的元素.其中原子序数依次增大,X2-和Y+有相同的核外电子排布,Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低,R的基态原子在前四周期元素的基态——青夏教育精英家教网——

X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；X^2-和Y⁺有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质．
回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹．
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是氟化氢分子之间有氢键．
（3）X与Z中电负性较大的是O．Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为三角锥形，此离子中所含化学键的类型是共价键，X-Z-X的键角＜109°28′
（填“＞”、“＜”或“=”，已知：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
（4）X与Y形成的化合物Y₂X的晶胞如图．
其中X离子的配位数为8，与一个X离子距离最近的所有的Y离子为顶点的几何体为正方体或立方体．
该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO．
（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{4×62}{{a}^{3}×10{\;}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm^-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A）．

19．有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：

已知：R-CH═CH₂$\underset{\stackrel{i．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{ii．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$ RCH₂CH₂OH
请回答下列问题：
（1）A为相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为C₈H₈．
（2）鉴别A和C两种有机物的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜．
（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为（CH₃）₃CH．
（4）写出B→C的化学方程式：

．
（5）写出D和G生成H的化学方程式：

．
（6）D的同分异构体中能与FeCl₃溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有13种，写出其中核磁共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式

18．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增加．已知：①Z的原子序数为29，其余均为短周期主族元素；②Y原子的价电子（外围电子）排布式为msⁿmpⁿ；③R原子核外L层上的电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）Z²⁺的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺中，Z²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的孤对电子（孤电子对）形成配位键．
（3）Q和Y形成的最简单氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．
（5）Q的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的数目之比为3：2．

17．已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增．A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D原子的最内层电子数和最外层电子数之和等于其次外层电子数，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．请回答下列问题：
（1）写出C元素在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）写出B单质分子的电子式

；乙分子的结构式

．
（3）甲中含有的化学键类型有离子键、共价键．
（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），请列举能证明这一结论的两个事实氯化氢比硫化氢稳定、高氯酸酸性比硫酸强．
（5）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

16．下列指定的微粒的个数比为2：1的是（　　）

	A．	BaO₂（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子
	B．	${\;}_{1}^{2}$H中的中子和质子
	C．	NaHCO₃中的阳离子和阴离子
	D．	₄Be²⁺中的质子和电子

15．（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H₄、△H₅，表示物质中和热的是△H₆、△H₈（填△H₁、△H₂、△H₃等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈
（2）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的燃烧热化学反应方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为QkJ，生成的CO₂恰好与5mol/L 100ml KOH溶液完全反应生成酸式盐，则完全燃烧1mol丁烷的反应热△H为-8QkJ/mol．

14．已知由石墨制备金刚石的反应为：C（石墨）$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C（金刚石）；△H＞0，则下列两个反应中：C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=a kJ/mol，C（金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=b kJ/mol，a与b的关系为（　　）

13．在单质的晶体中，一定不存在（　　）

分子间作用力

12．1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）写出反应④、⑦的化学方程式：
④

．
（2）①的反应类型是取代反应，②的反应类型是消去反应，上述七个反应中属于加成反应的有③⑤⑥（填反应序号）．
（3）反应⑤中可能产生一定量的副产物，其可能的结构简式为

．
（4）1，4-环己二醇催化氧化的化学方程式为

+O₂$→_{△}^{催化剂}$

11．苯乙烯是一种重要的化工原料，回答下列问题：
（1）苯乙烯的分子式为C₈H₈，1mol苯乙烯与氢气发生加成反应，最多消耗4mol氢气．
（2）苯乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学反应方程式为

，反应类型为加成反应．
（3）苯乙烯可形成一种高分子化合物，其结构简式为

0 169980 169988 169994 169998 170004 170006 170010 170016 170018 170024 170030 170034 170036 170040 170046 170048 170054 170058 170060 170064 170066 170070 170072 170074 170075 170076 170078 170079 170080 170082 170084 170088 170090 170094 170096 170100 170106 170108 170114 170118 170120 170124 170130 170136 170138 170144 170148 170150 170156 170160 170166 170174 203614