（2013?南开区一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

（2009?北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol?L^-1的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl；②CH₃COONa与NaOH；③CH₃COONa与NaCl；④CH₃COONa与NaHCO₃，下列各项排序正确的是（　　）

（2013?南开区一模）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

（2012?枣庄二模）下列为合成香料M的路线图：

已知：①X的核磁共振氢谱显示了3组峰，M的结构简式中含有2个甲基，C为带有1个支链的芳香族化合物．
②
请回答下列问题：
（1）有机物C中的官能团的名称为．
（2）有机物D不能发生的有机反应类型是（填序号）．
①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④氧化反应  ⑤加聚反应
（3）M的结构简式为．
（4）写出B→X的化学方程式．
（5）满足：①呈现弱酸性②苯环上的3个取代基互不相邻．
写出Y的同分异构体的结构简式．

（2012?枣庄二模）碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素．
（1）基态铁原子的核外电子排布式为．
（2）C、O、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）．COCl₂俗称光气，分子中C原子采取杂化成键，根据原子轨道重叠方式的不同来看，碳原子与每个氧原子之间形成共价键的类型和数目为．
（3）甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构，但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原因是．
（4）Fe_xO_y的晶胞结构如图所示（白色球代表铁原子，黑色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为，每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为．

（2012?枣庄二模）煤中含有的硫元素主要以FeS₂形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO₂，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO₂，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类：
（1）在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：
FeS₂

在微生物

+O2+H2O

Fe²⁺+SO₄^2-

在微生物

+O2+H+

Fe³⁺
这种脱硫技术称为脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为．煤炭中还有硫元素是以有机物形式存在，人们正是利用在微生物的降解作用下，使之最终转化为除去．
（2）在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术，该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧，常用的脱硫剂是，这种方法脱硫效率较高，且最终可得到脱硫副产品（写分子式）．
（3）在煤燃烧后对其烟气净化的技术，其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮．吸收塔中常用的淋洗剂是，这里所说“脱氮”主要是指除去．

（2012?枣庄二模）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃混合物）制取铜和FeCl₃固体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为，①和⑥中都用到的仪器为．
（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是．
（3）试剂x的化学式为，X与溶液B反应的离子方程式为．
（4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g?mL^-1）的盐酸，配制1L 3mol?L^-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸mL．
（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法．
（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：

①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为．
②C的作用是．

（2012?枣庄二模）物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值（25℃）：
HClO：Ka=3×10^-8，HCN：K_a=4.9×10^-10
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11
（1）84消毒液中通入少量的CO₂，该反应的化学方程式为．
（2）25℃时，等物质的量浓度的①NaClO溶液；②Na₂CO₃溶液；③NaCN溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为（填序号）．
（3）等物质的量NaClO和NaHCO₃的混合液中，各微粒浓度的关系为：[Na⁺]=+[H₂CO₃]
（4）实验室可用如图所示装置制备84消毒液，则a为极，制备过程中总的离子反应方程式为．
（5）25℃时x mol?L^-1CH₃COOH溶液与0.01mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显中性，则[CH₃COO^-][Na⁺]（选填“＞”、“＜”或“=”），用含x的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a=．

（2012?枣庄二模）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．
（1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列做法违背发展低碳经济的是（填序号）
A．提高原子利用率，发展绿色化学
B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料
D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应式为：4OH^--4e^-→O₂↑+2H₂O，则阴极反应式为．
（3）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为lL的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，
则得CO₂和CH₂OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到8min，v（H₂）=．
②能说明上述反应达到平衡状态的是（填编号）．
A．反应中CO₂与CH₂OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时闻的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（4）已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g），△H₁=-437.3kJ?mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H₂=-571.6kJ?mol^-1
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₃=-566.0kJ?mol^-1
则：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），△H=．
（5）某文献报道：在30℃、30MPa条件下，以Fe、COCl₂作催化剂，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷．假定在一容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂的转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，

n(H2)

n(CO2)

=a，则a的取值范围为．