10．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．HClO的电子式为：
B．硝基苯的结构简式为：
C．含18个中子的氯原子的核素符号：${\;}_{35}^{17}$Cl
D．四氯化碳分子比例模型：
9．（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2$S{O}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
放电时，正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；电解液中H2SO4的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．
根据上述反应式，完成下列题目．
①下列叙述正确的是C．
A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag2O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
②写出电池的总反应式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
③使用时，负极区的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正极区的pH增大，电解质溶液的pH不变．
8．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11
（1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化学式）；起始时，c（CH3COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．
7．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL  1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．a点Kw=1.0×10-14 mol2•L-2
B．水的电离程度：b＞c＞a＞d
C．b点：C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
D．25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10-7 mol•L-1（用n表示）
6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．碱性溶液中：K+、Mg2+、S2-、ClO-
B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-
5．有机化合物M的结构简式为，关于M的说法正确的是（　　）
A．M中只有两种官能团
B．1 molM最多能消耗2 mol NaOH
C．M能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．M可以发生酯化、加成反应，不能发生聚合反应
4．食品安全、资源充分利用、保护环境备受关注，下列做法与此理念相违背的是（　　）
A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
B．“地沟油”可以制成生物柴油，提高资源的利用率
C．发展光伏发电等高效清洁能源，缓解能源危机
D．大力发展公共交通，提高汽油的质量，对减轻雾霾很有必要
3．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答下列问题：
（1）B极是电源的负极；一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Fe2+．
（4）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”）．当乙中溶液的pH是13时（乙溶液体积为500mL，不考虑反应过程溶液体积变化），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．
2．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
H2（g）+0.5O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
现有1mol液态水，蒸发时吸收的热量是（　　）
A．2.44 kJB．44 kJC．88 kJD．330 kJ
1．写出下列反应的热化学方程式．
（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（2）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其
中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ/mol
（5）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ/mol．
（6）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①液态水转化气态水的热化学方程式为H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．
 0  169276  169284  169290  169294  169300  169302  169306  169312  169314  169320  169326  169330  169332  169336  169342  169344  169350  169354  169356  169360  169362  169366  169368  169370  169371  169372  169374  169375  169376  169378  169380  169384  169386  169390  169392  169396  169402  169404  169410  169414  169416  169420  169426  169432  169434  169440  169444  169446  169452  169456  169462  169470  203614 

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