反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）??2C（气）若达到平衡的标志是（　　）

近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一．下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是（　　）

我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源--水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制（　　）
①温室效应  ②形成酸雨  ③空气中的固体颗粒浓度  ④白色污染．

海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：

成分	含量/（mg L-1）	成分	含量/（mg L-1）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO42	2560	Br-	64
Mg2+	1272

（1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
①阳极主要电极反应式是．
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有和CaCO₃，生成CaCO₃的离子方程式是．
③淡水的出口为（填“a”、“b”或“c”）．
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：
①提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是，吸收塔中发生反应的离子方程式是．解释通空气的目的是．
②从MgCl₂溶液中得到MgCl₂?6H₂O晶体的主要操作是、过滤、洗涤、干燥．
③依据上述流程，若将10m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为L（忽略Cl₂溶解）．

探究Na₂SO₃固体受热时发生分解反应的实验如下．
实验药品：Na₂SO₃固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl₂溶液、蒸馏水
查阅资料：Na₂SO₃固体受热分解可得两种产物
实验步骤：
Ⅰ．取m g Na₂SO₃固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；
Ⅱ．将Ⅰ中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH＞7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液，滴入适量新制氯水，产生浅黄色浑浊；
Ⅴ．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生大量白色沉淀．
（1）Na₂SO₃溶液碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
（2）能证明Na₂SO₃完全分解的实验步骤是（填相应序号）．
若仅通过测溶液的pH证明Na₂SO₃发生了分解，步骤Ⅱ中需补充的实验是．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是．
（4）根据上述实验，Na₂SO₃固体发生分解反应的化学方程式是．

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）⑥的最低负价是；⑦的最高价含氧酸的化学式为．
（2）③、④、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为．
（3）②、④两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
（4）②、⑥的单质中更易与①的单质反应的是，原因是．
（5）④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式：．

（2012?洛阳模拟）下列说法正确的是（　　）

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是（　　）