15．食品干燥剂应无毒.无味.无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是( )A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干——青夏教育精英家教网—

15．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（　　）

	A．	硅胶可用作食品干燥剂
	B．	P₂O₅不可用作食品干燥剂
	C．	六水合氯化钙可用作食品干燥剂
	D．	加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

14．某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol•L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组提出了如下假设：
假设一：溶液中的NO₃^-
假设二：溶液中溶解的O₂；
（1）验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O₂的25mL0.1mol•L^-1BaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体．	无现象	假设一成立
实验2：在盛有不含O₂的25mL0.1mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体	生成白色沉淀	假设一成立

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO₂体积的变化曲线如图．

实验1中溶液pH变小的原因是SO₂溶于水后生成H₂SO₃；V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO₂+2H₂O+2NO₃^-=2NO+4H⁺+3SO₄^2-．
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论．

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：

（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O₂和KNO₃氧化相同的H₂SO₃溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者小于（填“大于”或“小于”）后者，理由是反应的离子方程式表明，足量的O₂和NO₃^-分别氧化相同的H₂SO₃，生成的H⁺的物质的量前者大于后者．

13．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛，以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：

（1）A的名称是甲苯；试剂Y为酸性高锰酸钾溶液；
（2）B→C的反应类型是取代反应；B中官能团的名称是羧基，D中官能团的名称是羰基；
（3）E→F的化学方程式是

；
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（

）的一元取代物；②存在羟甲基（-CH₂OH），写出W所有可能的结构简式：

；
（5）下列说法正确的是ad．
a、B的酸性比苯酚强 b、D不能发生还原反应
c、E含有3种不同化学环境的氢 d、TPE既属于芳香烃也属于烯烃．

12．

C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p³；Cu的基态原子最外层有1个电子；
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半径	电负性	熔点	沸点
Al＞Si	N＜O	金刚石＞晶体硅	CH₄＜SiH₄

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正极移动．t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．

11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（　　）

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH₃产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H₂产生
C	收集气体的同时测得溶液的pH为8.6	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO₃溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH^-氧化了Mg

10．

等物质的量的N₂（g）和O₂（g）在恒容密闭容器中反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），下图曲线a表示该反应在T℃时N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是（　　）

	A．	T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
	B．	T℃时，随着反应的进行，混合气体的密度减小
	C．	曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
	D．	若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

9．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Br^-可以大量共存
	B．	该溶液中，Ag⁺、K⁺、NO₃^-、CH₃CHO可以大量共存
	C．	向该溶液中滴入少量FeSO₄溶液，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂0
	D．	向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl₂，转移电子约为6.02×10²³个

8．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₃H₂O₃		B．	分子中含6个σ键
	C．	分子中只有极性键		D．	8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO₂

7．NH₃及其盐都是重要的化工原料．
（1）用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG．

（2）按图装置进行NH₃性质实验．

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．
限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
①实验目的：探究温度对溶液中NH₄Cl水解程度的影响．
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

物理量实验序号	V（溶液）/ml	…
1	100	…
2	100	…

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为$\frac{1{0}^{-Y}×0.1×53.5}{m}×100%$（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

6．七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若滤液Ⅰ中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，则溶液pH大于11（Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12）；该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，会生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的损失．
（2）滤液Ⅰ中阴离子有NO₃^-，OH^-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO₂，会生成Ca（HCO₃）₂，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

0 168499 168507 168513 168517 168523 168525 168529 168535 168537 168543 168549 168553 168555 168559 168565 168567 168573 168577 168579 168583 168585 168589 168591 168593 168594 168595 168597 168598 168599 168601 168603 168607 168609 168613 168615 168619 168625 168627 168633 168637 168639 168643 168649 168655 168657 168663 168667 168669 168675 168679 168685 168693 203614

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