19．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸时，实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制 | |
| B． | 转移液体时有少量洒落 | |
| C． | 量取浓硫酸时仰视刻度线 | |
| D． | 定容摇匀后液面下降再加水 |
18．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）
| A． | 氢气通过灼热的CuO粉末 | B． | 碳与SiO2高温反应制粗硅 | ||
| C． | 将锌粒投入Cu（NO3）2溶液 | D． | 镁条在CO2中燃烧 |
17．下列实验现象的描述错误的是（ ）
| A． | 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 | |
| B． | 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 | |
| C． | 氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟 | |
| D． | 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 |
16．下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）
| A． | 硫酸、胆矾、氯化镁 | B． | 硝酸、烧碱、干冰 | ||
| C． | 醋酸、消石灰、明矾 | D． | 盐酸、生石灰、石膏 |
15．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
| A． | 水和四氯化碳 | B． | 碘和四氯化碳 | C． | 酒精和水 | D． | 汽油和植物油 |
14．
如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是 （ ）
如图，在光照条件下，将盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有饱和食盐水的水槽中进行实验，对实验现象及产物分析中错误的是 （ ）| A． | 混合气体的颜色变浅，量筒中液面上升 | |
| B． | 量筒内壁上出现的油状液滴，应只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物 | |
| C． | 已知HCl可降低NaCl的溶解度，故水槽中有固体物质析出 | |
| D． | 甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4 |
13．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．
回答下列问题：
（1）①和⑧能形成原子个数比1：1和2：1的化合物，原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键：离子键和非极性共价键．
（2）写出由2个⑦的原子和4个③的原子构成的物质的电子式：
（3）写出④的最高价氧化物对应水化物与①的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ABCD（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑧在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
（5）①、⑥、⑧可以形成多种盐，其中一种盐中①、⑥、⑧三种元素的原子个数比为1：1：1，该盐的名称为次氯酸钠．它的水溶液与⑥的氢化物的水溶液反应可生成⑥的单质，该反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．
| 元素代号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（nm） | 0.186 | 0.160 | 0.037 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
（1）①和⑧能形成原子个数比1：1和2：1的化合物，原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键：离子键和非极性共价键．
（2）写出由2个⑦的原子和4个③的原子构成的物质的电子式：
（3）写出④的最高价氧化物对应水化物与①的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）下列叙述正确的是ABCD（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑧在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
（5）①、⑥、⑧可以形成多种盐，其中一种盐中①、⑥、⑧三种元素的原子个数比为1：1：1，该盐的名称为次氯酸钠．它的水溶液与⑥的氢化物的水溶液反应可生成⑥的单质，该反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O．
12．下列各组物质中，组内各种物质不都属于有机物的是（ ）
| A． | CH4、C2H6O、CH3Cl | B． | C100H202、C6H6、C2H2 | ||
| C． | H2O2、CH4、C2H6 | D． | C2H4、CH4、C6H5NO2 |
11．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
①滴定达到终点的标志是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③如图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有BD．（多选扣分）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗
E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签．
②称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
| 实验编号 | NaOH溶液的浓度 （mol/L） | 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） | 待测盐酸溶液的体积 （mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③如图，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有BD．（多选扣分）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．锥形瓶水洗后用待测稀盐酸溶液润洗
E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗．
10．下列有关实验误差分析中，错误的是（ ）
0 168309 168317 168323 168327 168333 168335 168339 168345 168347 168353 168359 168363 168365 168369 168375 168377 168383 168387 168389 168393 168395 168399 168401 168403 168404 168405 168407 168408 168409 168411 168413 168417 168419 168423 168425 168429 168435 168437 168443 168447 168449 168453 168459 168465 168467 168473 168477 168479 168485 168489 168495 168503 203614
| A． | 中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响 | |
| B． | 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低 | |
| C． | 用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差 | |
| D． | 测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低 |