10．某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品．具体流程如下：
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是（ ）
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在 | |
| B． | 中和池中只发生生成沉淀的复分解反应 | |
| C． | 在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀 | |
| D． | 由题意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6 |
9．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3）制备钛的工艺流程如下：
（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 TiCl4+O2．已知相关数据如下：
结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，△H减小，△S增大，更有利于反应在较低温度下向右进行．
（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．
（5）钛铁矿转化为粗TiO2也可以通过湿法完成：先用浓H2SO4溶解，将钛铁矿转化为TiO2+，然后使其水解得到粗TiO2．用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe（OH）3杂质，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，则该温度下，Fe（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（1）的平衡常数K=2.79×103．
（6）金属钛还可以通过电解直接获得．以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO3+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO2+CO↑．
（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO2+2Cl2 TiCl4+O2．已知相关数据如下：
| 反应 | △H/kJ•mol-1 | △S/J•K-1•mol-1 |
| ① | -72.1 | +220 |
| ② | +149 | +41 |
（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl4应避免接触水，原因为防止TiCl4水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl2（填化学式），即可制得海绵钛．
（5）钛铁矿转化为粗TiO2也可以通过湿法完成：先用浓H2SO4溶解，将钛铁矿转化为TiO2+，然后使其水解得到粗TiO2．用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe（OH）3杂质，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，则该温度下，Fe（OH）3（s）+3H+（aq）?Fe3+（aq）+3H2O（1）的平衡常数K=2.79×103．
（6）金属钛还可以通过电解直接获得．以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO2+4e-=Ti+2O2-．
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．
浓硫酸有强氧化性，铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．请你协助他们探究所得气体的成分．
2．
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种．
Ⅱ．所得气体B的可能组成是SO2、H2中的一种或两种．
【实验探究】
实验室提供下列试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．在配制0.01mol/L酸性KMnO4溶液溶液过程中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）．
请你完成以下探究实验．
【问题讨论】某同学认为把上述装置中乙部分酸性高锰酸钾溶液改为品红溶液，也可以达到同样的目的．
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铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种．
Ⅱ．所得气体B的可能组成是SO2、H2中的一种或两种．
【实验探究】
实验室提供下列试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水．在配制0.01mol/L酸性KMnO4溶液溶液过程中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）．
请你完成以下探究实验．
| 实验操作 | 预期现象 | 结 论 | |
| 验证猜想Ⅰ | ①取适量A溶液，滴加0.1mol/LKSCN溶液 ②另取适量A溶液，滴加少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液 | ①酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有亚铁离子； ②溶液变为血红色 | 含有Fe2+和Fe3+ |
| 验证猜想Ⅱ | 将所得气体通入下图所示装置 | 甲中紫色褪去，乙中不褪色，试管中收集到气体 | 含有两种气体 |
