9．在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时，v正（O2）=v逆（NO） | |
| B． | 若单位时间内生成2mol NO的同时消耗2 molNH3 | |
| C． | NH3、O2、NO、H2O在容器中共存 | |
| D． | c（NH3）保持不变 |
7．在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（ ）
| A． | 形成原电池时，铝作阴极极 | |
| B． | 形成原电池时，铜作负极 | |
| C． | 形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 | |
| D． | 铝铆钉发生了电化学腐蚀 |
6．下列是反应2A+3B=C+4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是（ ）
| A． | V（A）=0.6 mol/（L•s） | B． | V（B）=0.9 mol/（L•s） | C． | V（C）=0.4 mol/（L•s） | D． | V（D）=1.0 mol/（L•s） |
5．若发现114号元素X，它的最外层有4个电子，则下列有关它的叙述正确的是（ ）
| A． | X的气态氢化物的稳定性比甲烷强 | B． | X的最高价氧化物是XO2 | ||
| C． | X应为非金属元素 | D． | X的最高价氧化物的水化物是强酸 |
4．某物质结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（ ）
| A． | 该物质分子式为C13H16O4 | |
| B． | 能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
| C． | 在一定条件下可发生加成、取代、消去反应 | |
| D． | 1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应 |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 L CH4中含有的C-H键数为4NA | |
| C． | 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1NA | |
| D． | lmol FeCl2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列问题：
1．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（ ）
| A． | 金属性逐渐减弱 | |
| B． | 熔点依次升高 | |
| C． | 失电子能力逐渐增强 | |
| D． | 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 |
20．Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据同族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是（ ）
0 168172 168180 168186 168190 168196 168198 168202 168208 168210 168216 168222 168226 168228 168232 168238 168240 168246 168250 168252 168256 168258 168262 168264 168266 168267 168268 168270 168271 168272 168274 168276 168280 168282 168286 168288 168292 168298 168300 168306 168310 168312 168316 168322 168328 168330 168336 168340 168342 168348 168352 168358 168366 203614
| A． | Te与H2的反应比S与H2反应困难 | B． | TeO3对应的水化物是一种酸 | ||
| C． | H2Te的还原性比H2S弱 | D． | 有-2、+4、+6三种化合价 |