2．
NaCI是一种化工原料，可以制备一系 列物质（如图所示），下列说法正确的是（ ）
NaCI是一种化工原料，可以制备一系 列物质（如图所示），下列说法正确的是（ ）| A． | 常温干燥的Cl2能用钢瓶储存，所以Cl2不与铁反应 | |
| B． | 工业上利用澄清石灰水与Cl2反应来制漂白粉 | |
| C． | 往NaCl溶液中先通足量氨气后，再通入足量CO2才可能析出NaHCO3 | |
| D． | 电解含酚酞的NaCl溶液，由于OH-往阳极移动，故阳极先变红 |
1．钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
请回答下列问题：
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
部分含钒化合物在水中的溶解性如表：
| 物质 | V2O5 | NH4VO3 | VOSO4 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 难溶 | 难溶 | 可溶 | 易溶 |
（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有VO2+和Al3+
（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是Al（OH）3（写化学式）．
（3）反应④的离子方程式为VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，电池充电时阳极的电极反应式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为10.6g/L．
20．已知反应X（g）+Y（g）?R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表．830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内${\;}_{v}^{+}$（X）=0.005mol/（L•s）．下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
| A． | 4 s时容器内c（Y）=0.76 mol/L | |
| B． | 830℃达平衡时，X的转化率为80% | |
| C． | 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 | |
| D． | 1200℃时反应R（g）+Q（g）?X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4 |
18．已知H3PO4为弱酸，常温下NaH2PO4溶液的pH小于7．下列关于常温下0.10mol•L-1的NaH2PO4溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 温度升高，c（H2PO4-）增大 | |
| B． | 加水稀释后，m（H+）与m（OH-）的乘积减少 | |
| C． | c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-） | |
| D． | c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+C（H3PO4） |
16．丁酸异戊酯又称香蕉油，多用于食品和化妆品的香精，实验室用正丁酸与异戊醇反应制备丁酸异戊酯，有关数据和装置示意图如下：
CH3CH2CH2COOH+
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H20
实验步骤：
①如图1连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5mL苯和2～3片碎瓷片，充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；
②在122～132℃下回流反应1.5h即可得粗产品；
③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g．
回答下列问题：
（1）图1中A仪器的名称是球形冷凝管或冷凝管，冷却水应从a（选择a或b）口进．
（2）在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A、50mL B、100mL C、200mL
（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是A（填入正确选项前的字母）．
A、冷却后补加 B、立即补加 C、不需补加 D、重新配料
（4）加入过量异戊醇的目的是提高正丁酸的转化率，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是干燥．
（5）如图2，在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是c（填标号）．
（6）本实验的产率是69.6%．（保留三位有效数字）
CH3CH2CH2COOH+
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H20| 相对分子质量 | 密度（g/cm3） | 沸点（℃） | 水中溶解性 | |
| 正丁酸 | 88 | 0.9587 | 163.5 | 溶 |
| 异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
| 丁酸异戊酯 | 158 | 0.886 | 179 | 不溶 |
实验步骤：
①如图1连接好装置，在三颈烧瓶中加入0.2mol异戊醇和0.1mol正丁酸、数滴浓硫酸、5mL苯和2～3片碎瓷片，充分摇匀，分水器内加入异戊醇直至与支管相平；
②在122～132℃下回流反应1.5h即可得粗产品；
③冷却后用10%的NaOH溶液中和，用水洗至中性，加入无水硫酸镁后蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯11g．
回答下列问题：
（1）图1中A仪器的名称是球形冷凝管或冷凝管，冷却水应从a（选择a或b）口进．
（2）在该实验中，三颈烧瓶的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A、50mL B、100mL C、200mL
（3）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是A（填入正确选项前的字母）．
A、冷却后补加 B、立即补加 C、不需补加 D、重新配料
（4）加入过量异戊醇的目的是提高正丁酸的转化率，分离提纯过程中加入无水硫酸镁的目的是干燥．
（5）如图2，在蒸馏得较纯净的丁酸异戊酯操作中，仪器选择及安装都正确的是c（填标号）．
（6）本实验的产率是69.6%．（保留三位有效数字）
14．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中应用广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H20（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1；
则△H=-150.8kJ/mol
（3）已知在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中H2O的平衡转化率为33.3%（结果保留一位小数）；
②下列说法中正确的是B（填编号）．
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4）在三个2L恒容绝热（不与外界交换能量）的装置中，按如表加入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
若向上述平衡后的装置中分别继续按A、B、C三种情况加入物质，见表：
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常温下Fe（OH）3的KSP=4.0×10-39，将某FeCl3溶液的pH调为3，此时溶液中c（Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1（结果保留2位有效数字）．
0 167568 167576 167582 167586 167592 167594 167598 167604 167606 167612 167618 167622 167624 167628 167634 167636 167642 167646 167648 167652 167654 167658 167660 167662 167663 167664 167666 167667 167668 167670 167672 167676 167678 167682 167684 167688 167694 167696 167702 167706 167708 167712 167718 167724 167726 167732 167736 167738 167744 167748 167754 167762 203614
（1）上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1；
则△H=-150.8kJ/mol
（3）已知在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡．
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法中正确的是B（填编号）．
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4）在三个2L恒容绝热（不与外界交换能量）的装置中，按如表加入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| 起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 1.0 | 4.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
（5）已知常温下Fe（OH）3的KSP=4.0×10-39，将某FeCl3溶液的pH调为3，此时溶液中c（Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1（结果保留2位有效数字）．
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