如图甲为氢氧燃料电池装置示意图（已标明电池工作时OH^-的移动方向），A、B、C、D为电极．
（1）若A、B连接外电阻并形成回路，则A电极的电极反应式，b处通入的气体为．若乙中C为Fe、D石墨，电解质为NaCl，则导线连接C、D后，D电极的电极反应式．
（2）若乙中C、D均为石墨，电解质溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，用导线将A与D相连、B与C相连，则一段时间后极附近的溶液呈红色，乙中总反应的化学方程式为．
（3）若乙中C为粗铜、D为纯铜片，电解质溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液，用导线将A与D相连、B与C相连，则乙中D电极的电极反应式．当甲中b气体消耗0.1mol时，理论上乙中某电极增重g．

已知：298K时，N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1．
（1）若N≡N的键能为941.3kJ?mol^-1，H-H的键能为436.4kJ?mol^-1，则N-H的键能为．
（2）实验室将1.1mol N₂、3mol H₂充入2L容器，一定条件下反应．
①若2min末测得H₂的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为．
②下列措施可加快该反应速率的是．
A．充入He气                    B．使用恰当的催化剂
C．升高反应体系的温度            D．再充入N₂
③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是．
A．容器内N₂与H₂的浓度比              B．容器内气体密度
C．恒温下气体的压强                     D．H₂的物质的量
④充分反应后恢复到298K，反应过程中放出的热量92.2kJ（填“＞”、“=”、“＜”），理由．

以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
试回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ中有Na₂S生成，该反应的化学方程式为．
（2）配平反应Ⅱ的化学方程式：Na₂S+Na₂CO₃+SO₂=Na₂S₂O₃+CO₂
（3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是．
（4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-都大量减少，该物质是．
（5）反应Ⅳ后，一般在酸性条件下结晶出摩尔盐，但如果该操作时间过长，摩尔盐中会因氧化而混有杂质，用离子方程式说明原因．

下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号	A	B	C	D	E	G	L	I
原子半径/nm	0.111	0.064	0.117	0.16	0.066	0.070	0.104	0.077
主要化合价	+2	-1	+4，-4	+2	-2	+5．-3	+6，-2	+4，-4

（1）C元素在周期表中的位置为；IE₂的电子式为，G元素最低价氢化物的空间构型为．
（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为（填离子符号）．G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式）．
（3）C与E形成的化合物属于晶体．
（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：．
（5）有人认为：H-E键的键能大于H-L键的键能，所以H₂E的沸点高于H₂L的沸点．你是否赞同这种观点（填“赞同”或“不赞同”），理由：．

某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．
Ⅰ．装置D的作用．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
（1）装置C中，假设2的反应方程式为．
（2）乙同针对以上两个假设，提出了两个实验方案方案
①在Na₂O₂反应完全后，为进行如上图实验：
C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na₂SO₄．该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是．
方案②在反应进行一段时间后，取少量C中固体放入BaCl₂溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸，如果溶液中出现白色沉淀，可得出结论，产物是Na₂SO₄，假设2成立，此方案是否合理（填”是”或”否”）理由是．

500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，c（NO₃^-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）

利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）

（2010?泰州二模）下列离子方程式正确的是（　　）

下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）