20．下列反应中.属于取代反应的是( )①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl {4}}{→}$CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH $\stackrel{浓H——青夏教育精英家教网——

20．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
①CH₃CH=CH₂+Br₂$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH₃CHBrCH₂Br
②CH₃CH₂OH $\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH₂=CH₂+H₂O
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
④C₆H₆+HNO₃$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$ C₆H₅NO₂+H₂O．

19．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2─乙基戊烷		B．	2，3，3─三甲基丁烷
	C．	2─甲基-3-丁醇		D．	2，3-二乙基-1-戊烯

18．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA₂在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA₂是（　　）

17．A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（　　）
①x+1　②x+8　③x+11　④x+18　⑤x+25　 ⑥x+32．

16．有_aXⁿ⁺和_bY^m-两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）

	A．	a-b=n+m		B．	b-a=n+m
	C．	原子序数：Y＞X		D．	离子半径：Y^m-＜Xⁿ⁺

15．元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（　　）

	A．	化合价		B．	原子半径
	C．	元素的金属性和非金属性		D．	相对原子质量

Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
（1）与N^3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp²、sp³，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂OCu⁺价电子为3d¹⁰为全充满结构更稳定．
（5）[Cu（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，试画出具有极性的分子的结构式

．
（6）Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为6，Cu⁺半径为a pm，N^3-半径为b pm，Cu₃N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．（阿伏加德罗为常数用N_A表示）

为测定碳酸钙的纯度（杂质SiO₂），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．（相对原子质量：C=12 O=16 Ca=40）
【方案Ⅰ】如图：
①称取碳酸钙样品m g；②加入过量盐酸；
③测定仪器A的增重为a g．
（1）仪器A的名称是干燥管．
【方案Ⅱ】
①称取碳酸钙样品5.0g；②用1.00mol/L盐酸100.0mL（过量）溶解样品；③取溶解后溶液体积的$\frac{1}{10}$用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，重复滴定三次，平均用去15.00mL．
（2）该碳酸钙样品的纯度=85.0%．（计算结果保留三位有效数字）
【方案Ⅲ】
①称取碳酸钙样品mg；②高温煅烧1000℃直至质量不再改变，冷却后称量，固体质量为m′g．
（3）本方案中的“冷却”应在干燥器中进行，理由是防止生成的氧化钙与空气中的H₂O、CO₂反应，造成质量改变而产生误差．
【方案Ⅳ】
①称量碳酸钙样品m g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量c′mol/LNa₂CO₃溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为bg．
（4）此方案中不需要的数据是（填字母序号）BC．
A．m B．c、V C．c′、V′D．b
（5）综上所述，你认为四个方案中，最好的方案是Ⅱ．写出其它一个方案的缺点：（如：方案Ⅳ；沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差．）
方案Ⅰ；气体质量难以测量准确或回答①装置中原有的CO₂也被碱石灰吸收；②反应产生的CO₂未被完全吸收；③空气中的H₂O和CO₂也被碱石灰吸收；④加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应；⑤装置的气密性不好等；或Ⅲ；实验室难于提供1000℃的高温．

12．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其发生可逆反应的方程式为2NH₃+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，请写出该电极反应的方程式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

11．某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

已知：①A是相对分子质量为92的烃；
②

（-R₁、-R₂表示氢原子或烃基）；
③

；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1：1．
回答下列问题：
（1）A的分子式为C₇H₈．
（2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有9种．
①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl₃溶液发生显色反应
（3）检验F中含氧官能团的试剂为银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜）（填试剂名称），由F→G的反应类型为加成反应或还原反应．
（4）H的结构简式为

0 167248 167256 167262 167266 167272 167274 167278 167284 167286 167292 167298 167302 167304 167308 167314 167316 167322 167326 167328 167332 167334 167338 167340 167342 167343 167344 167346 167347 167348 167350 167352 167356 167358 167362 167364 167368 167374 167376 167382 167386 167388 167392 167398 167404 167406 167412 167416 167418 167424 167428 167434 167442 203614