（2011?福建）25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

下列关于平衡常数的说法中，正确的是（　　）

在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A₂气体和0.6mol B₂气体，一定条件下发生如下反应：A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

下列叙述中，不正确的是（　　）

已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的化合物；B和H的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如图1所示（产物中水已忽略）：

（1）写出下列物质的化学式：丙：H：
（2）写出B和F反应的化学方程式：．
（3）已知25℃，101Kpa时，乙的燃烧热为akJ/mol，写出乙燃烧的热化学方程式．
（4）写出B+H₂O→丙+C的化学方程式．
（5）在2L的密闭容器内，500℃时，反应2F（g）+丙（g）═2G（g），n（F）随时间变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（F）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

如图2中表示G的变化曲线是．用丙表示从0～2s内该反应的平均速率．

Ⅰ．无水氯化铝是某些有机化学反应中常用的催化剂，它的熔点190℃，但在180℃时已开始升华．它在常温下是一种白色固体，遇水发生剧烈的水解反应，甚至在空气中遇到微量水汽也强烈地发烟．用如图装置制取无水氯化铝：
回答以下问题：
（1）装置D中发生的化学反应方程式：．
（2）仪器X与仪器Y直接相连的意图是：①收集产物；②．
（3）能否去掉E装置原因是．
（4）实验时应先点燃处的酒精灯，其作用是．
Ⅱ．某种胃药中止酸剂为CaCO₃．为测定其中CaCO₃的含量，某化学小组设计了以下方案（药片中的其他成分与HCl和NaOH溶液均不反应）：
用滴定法测定，有以下几步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
C．以酚酞为指示剂用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL时达到终点
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反应
请回答有关问题：
（1）测定过程的正确操作顺序为（填字母）．
（2）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO₃的质量分数是%．

已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1．其中A、B、E各含有18个电子，C、D、F各含有10个电子，A、B、C、D为常见化合物．请回答：
（1）D分子的空间构型为．
（2）将B缓慢通入Cu（OH）₂悬浊液中，浑浊液变为黑色，相应的化学方程式为．
（3）A、C混合可生成一种新的化合物，该化合物中含有的化学键类型有；室温下，将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
（4）①若E、F可按1：1组成离子化合物X，其水溶液呈中性．请写出电解X溶液的化学方程式：；电解时，阳极收集到的气体体积小于阴极，原因是．
②若Y溶液中所有离子间有以下关系：c（H⁺）+3c（F）=c（OH^-）+c（E），则：Y溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用离子方程式表示）．

有A、B、C、D、E、F六种溶液它们电离的阳离子有Fe³⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺，阴离子有NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-．在各溶液中阳离子不出现重复．现有下列信息：
①常温下，测定0.1mol/L A、E、F溶液的pH，其pH均大于7，且E溶液pH＞13；
②向B溶液中滴加F溶液，有沉淀生成，继续滴加F溶液至过量，沉淀消失；
③向C溶液中滴加A溶液，有红褐色沉淀生成，同时有气泡产生；过滤后在滤液中加入足量E溶液并加热，无气体产生．
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够确定的溶液是（写出标号及相应溶质的化学式）．
（2）不能确定的溶液标号；溶质可能的化学式是．

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用于合成颜料、媒染剂等．以铬铁矿（主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO，Al₂O₃，SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如图所示：
请回答下列问题：
（1）若步骤I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用（填标号）．
A．稀硫酸       B．氢氧化钠固体     C．氢氧化钾溶液
（2）步骤I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：（用离子方程式表示）．
（3）步骤Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺⁼Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O
①该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式：K=．
②若向Na₂Cr₂O₇溶液（橙红色）中加入足量的NaOH固体，溶液（填标号）
A．变黄色     B．颜色不变    C．橙红色溶液
③已知：25℃时，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7.25℃时，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是．