题目内容
某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4mol A和2mol B进行如下反应:3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,则下列说法正确的是( )
分析:A、依据平衡常数的概念分析列式得到,C为固体不写入平衡常数的表达式;
B、依据平衡三段式列式计算;
C、反应前后气体体积减小,增大压强平衡正向进行,但平衡常数随温度变化;
D、两种反应物,增加一种物质的量,会提高另一种物质的转化率,本身转化率降低;
B、依据平衡三段式列式计算;
C、反应前后气体体积减小,增大压强平衡正向进行,但平衡常数随温度变化;
D、两种反应物,增加一种物质的量,会提高另一种物质的转化率,本身转化率降低;
解答:解:A、依据平衡常数的概念分析列式得到,C为固体不写入平衡常数的表达式,K=
,故A错误;
B、依据平衡三段式列式计算;加入4mol A和2mol B进行反应,反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,
3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g)
起始量(mol) 4 2 0 0
变化量(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡量(mol)2.8 1.2 1.6 0.8
B的转化率=
×100%=40%,故B正确;
C、反应前后气体体积减小,增大压强平衡正向进行,但平衡常数随温度变化,压强变化,平衡常数不变,故C错误;
D、两种反应物,增加一种物质的量,会提高另一种物质的转化率,本身转化率降低,增加B,B的平衡转化率减小,故D错误;
故选B.
c2(D) |
c3(A)c2(B) |
B、依据平衡三段式列式计算;加入4mol A和2mol B进行反应,反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6mol C,
3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g)
起始量(mol) 4 2 0 0
变化量(mol) 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡量(mol)2.8 1.2 1.6 0.8
B的转化率=
0.8mol |
2mol |
C、反应前后气体体积减小,增大压强平衡正向进行,但平衡常数随温度变化,压强变化,平衡常数不变,故C错误;
D、两种反应物,增加一种物质的量,会提高另一种物质的转化率,本身转化率降低,增加B,B的平衡转化率减小,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了化学平衡的影响因素分析和计算应用,平衡常数的计算判断,掌握平衡移动原理是解题关键,题目难度中等.
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